为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?从微观结构解释.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 04:44:21
为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?从微观结构解释.
但按电负性H—F为离子键,而 H—I为共价键,应越难电离才对,为什么?
但按电负性H—F为离子键,而 H—I为共价键,应越难电离才对,为什么?
卤离子半径是决定卤化氢性质的重要因素之一.由于氟原子很小和电负性最大,HF中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方,因而HF具有很强的极性.在水溶液中氟化氢的分子由于形成氢键而不同程度地缔合着,这种缔合作用降低了氢氟酸的电离度.所以,它是一种弱酸.按HCl—HBr—HI的顺序,卤离子半径越大越容易受水分子极化而电离,因而HI是氢卤酸中最强的酸.(这三种酸都是强酸).
不过在氟化氢的浓溶液中,氢氟酸变成一种强酸.因为一部分F-通过氢键与HF形成蒂合分子,消耗了溶液中的F-,(HF2)-(因为不能使用下标的功能,故用括号表示)而使HF的离解度增大.
不过在氟化氢的浓溶液中,氢氟酸变成一种强酸.因为一部分F-通过氢键与HF形成蒂合分子,消耗了溶液中的F-,(HF2)-(因为不能使用下标的功能,故用括号表示)而使HF的离解度增大.
为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?从微观结构解释.
稳定性:HF>HCl>HBr>HI
HF HCL HBr HI 的稳定性从强到弱怎么排列?
hf hcl hbr HI 的稳定性顺序
酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?
为什么HF HCL HBR HI的稳定性逐渐减弱,而AgCl Agbr AgI的溶解度却逐渐减小?
为什么沸点顺序:HF>HI>HBr>HCl?
为什么偶极矩HF>HCL>HBr>HI
HF HCL HBR HI 性质
为什么浓硫酸可以制HF、HCL、HNO3,而不能够制取HI、HBr、H2S?