常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 09:20:24

常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL
常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表：
溶液的pH 加入盐酸的总体积(mL)
12 V(HCl)=0.00
8 V(HCl)=20.00
5 V(HCl)=40.00
回答下列问题：
(1)20.00mL 0.01mol/LNa2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______(用等式表示)
(2)当V(HCl)=20.00mL时,溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式和必要的文字说明),此时溶液中c(H2CO3)___(填“>”、“=”或“<”)c(CO32-)
(3)V(HCl)=40.00mL时,得到饱和H2CO3溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3=可逆=HCO3- +H+的电离常数K1=_____.此时保持其他条件不变,继续加入0.01mol/L盐酸10.00ml,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)若向20mL 0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(BaCO3)=______.
也可以看图：

(1)物料守恒：2Na+ = CO3 2- + H2CO3 + HCO3-(原因水解）

(2)n(Na2CO3) = 20.00mL* 0.01mol/L=0.0002mol

n(HCl) = 0.100mol/L *20.00mL = 0.00002mol

Na2CO3 　　　+ 　　　2HCl2NaCl + H2O + CO2
　　　1　　　　　　　　　2　　

0.00002mol　　　　　　　0.00002mol　　　　　
由此可知,

所以（2）的答案为：
此时Na2CO3过量,而过量的Na2CO3会水解使溶液呈碱性.
离子方程式：CO3　2－　+　2H2O＝＝＝＝　H2CO3　　+　　2OH－

　　c(H2CO3)__>_c(CO32-)

电荷守恒：2Na+　　+　H+　＝OH－　　+　　2CO32－　+HCO32－
物料守恒：2Na+ = CO3 2- +　H2CO3 + HCO3-

两式相减得：　H+　+　H2CO3　＝　CO32－　　+　OH－

因为,溶液呈碱性,所以,c（H+）　c(CO32-)

太累啦.

常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL 常温下,向100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入100ml 0.02mol/LBaCL2溶液,已知Ksp 常温下向20ml的0.1mol/l的盐酸中逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液20ml时ph＝7 60ml 0.10 mol/l Na2CO3 与 40 ml 0.15 mol/l HCL 溶液混合后,所得溶液应选什么常温下向 100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入 100ml 0.02mol/L BaCl2溶液,已知K 常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 常温下将足量BaCO3固体分别加入：①10mL水 ②20mL 0.2mol L-1Na2CO3溶液③30mL 0.2 m 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? （2014•浙江模拟）常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 现有0.0968mol/L HCl 溶液1000mL,欲配成0.1000mol/L HCl 溶液2000mL,需加入盐酸常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加