作业帮请 紫藤花开 老师 解答此题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 18:38:57
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色. 完成下列填空： （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，则不用填写）： _____＋_____＋_____―→ __HIO3 ＋______ （2）整个过程中的还原剂是________. （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________.问题如下：①，CCl4层由紫色变成无色的过程中，是I2被氧化所致，因为氯水中又HCLO,CL2等物质，那么如何确定氧化剂是什么呢？②请老师详细讲讲第（3）问谢谢老师！
解题思路： 1）分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，则碘单质进一步氧化成碘酸，据此写出反应物、生成物，用化合价升降法来配平； 2）标出化合价，含有化合价升高的元素的物质即为还原剂； 3）判断反应中氧化性强弱，可根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂═还原产物+氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物来分析；
解题过程：
解析： 1）分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，则碘单质进一步氧化成碘酸，据此写出反应物、生成物，用化合价升降法来配平；
2）标出化合价，含有化合价升高的元素的物质即为还原剂；
3）判断反应中氧化性强弱，可根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂═还原产物+氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物来分析。 答案： 1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；
2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；
3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3 你的疑问： 氯水中氯气的量是最多的，故一般认为氧化剂就是氯气。实际肯定也有次氯酸的作用，一般不考虑。
最终答案：略
解题过程：
解析： 1）分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，则碘单质进一步氧化成碘酸，据此写出反应物、生成物，用化合价升降法来配平；
2）标出化合价，含有化合价升高的元素的物质即为还原剂；
3）判断反应中氧化性强弱，可根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂═还原产物+氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物来分析。 答案： 1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；
2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；
3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3 你的疑问： 氯水中氯气的量是最多的，故一般认为氧化剂就是氯气。实际肯定也有次氯酸的作用，一般不考虑。
最终答案：略