设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 02:01:18

设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,
如果该厂生产98%的浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.
1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?
2.最少需要消耗空气的体积（标状）为多少m³?
尽快回答,

有关化学方程式为：1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2. 8SO2 + 4O2 = 8SO3 3. 8SO3 + 8H2O = 8H2SO4 可以看出,题目中的已知物与待求物的关系为：
4FeS2 ～ 15O2 ～ 8H2SO4
4×120 t 15Mmol 8×98t
60% x y 100×98% t
解之 x= 100t y=1875Kmol
1.需要含FeS260%的矿石质量为100t.
2.最少需要消耗空气的体积（标状）为1875÷0.2×22.4=210000m³

设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2, 以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁,FeS2)为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%）,为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,将上述炉气经经分析某不纯的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品,其中含35%的铁元素,则其中FeS2的质量分数为? （2013•浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92% 用黄铁矿（FeS2）制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫某硫酸厂用750吨黄铁矿（含FeS2 80%）为原料（所含杂质不参加反应）,计算能生产98%的浓硫酸多少吨