20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应,求稀盐酸中溶质质量分数?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 09:47:14
20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应,求稀盐酸中溶质质量分数?
首先,稀盐酸中的溶质是盐酸.
质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%
稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.
碳酸钙与盐酸的反应方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙与盐酸完全反应即反应结束时,CaCO3与HCl均被反应掉了,
只有加入的CaCO3与HCl的物质的量比为2:1的情况下,才能发生完全反应.
可以由CaCO3的物质的量求出HCl的物质的量
CaCO3的摩尔质量为100g/mol,20g CaCO3的物质的量=20/100=0.2mol
100g稀盐酸中盐酸的物质的量n为:0.2×2=0.4mol
盐酸的摩尔质量M为:36.5g/mol
盐酸的质量m:m=n×M=0.4×36.5=14.6g
稀盐酸中溶质质量分数:14.6÷100×100%=14.6%
质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%
稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.
碳酸钙与盐酸的反应方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙与盐酸完全反应即反应结束时,CaCO3与HCl均被反应掉了,
只有加入的CaCO3与HCl的物质的量比为2:1的情况下,才能发生完全反应.
可以由CaCO3的物质的量求出HCl的物质的量
CaCO3的摩尔质量为100g/mol,20g CaCO3的物质的量=20/100=0.2mol
100g稀盐酸中盐酸的物质的量n为:0.2×2=0.4mol
盐酸的摩尔质量M为:36.5g/mol
盐酸的质量m:m=n×M=0.4×36.5=14.6g
稀盐酸中溶质质量分数:14.6÷100×100%=14.6%
20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应,求稀盐酸中溶质质量分数?
100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数、.
12.5g大理石含碳酸钙百分之80,与100g稀盐酸恰好完全反应,求盐酸中溶质的质量分数.
有10g碳酸钙恰好与94.4g稀盐酸完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数
100g溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全
10g的碳酸钙放入36.5g稀盐酸中 ,恰好完全反应.(1) 求稀盐酸中溶质的质量分数
往盛有10g碳酸钙的烧杯中加入50g的稀盐酸,恰好完全反应.求:所用稀盐酸中溶质的质量分数.
100g溶质质量分数为10%的稀盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求生成物溶液中溶质的质量分数.
6.5g的碳酸钙与100g的稀盐酸恰好完全反应 问:①生成多少二氧化碳?②稀盐酸的溶质的质量分数?
25g含杂质20%的石灰石与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应(杂质不与酸反应),求这种稀盐酸中溶质的质量分数
100g稀盐酸中假如10g碳酸钙完全反应 求 反应后所得溶液是 溶质液量为 溶质化学式和质量 溶质质量分数
将15g碳酸钙粉末与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数为25%,求稀盐酸溶质的质量