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含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与200g稀硫酸溶液恰好完全反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 10:44:55
含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与200g稀硫酸溶液恰好完全反应
一定要很详细
蒸干后得到晶体29.5g（不含结晶水），则同时最多可得氢气-----------克
为完啊?生成物的质量,
再问： 蒸干后得到晶体29.5g（不含结晶水），则同时最多可得氢气-----------克
再答： 得到晶体29.5g（不含结晶水）中，含有10.5g金属和硫酸根。因此硫酸根的质量为29.5g-10.5g=19g 又由于硫酸中硫酸根与氢元素是有固定组成的（即质量成比例）96:2=硫酸根质量：氢气质量 所以氢气质量=0.39g 原题中数值给的不合理，不好算，如果我出题，我会给金属的质量为10.3g,这样数就好算了（为0.4g）
含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与200g稀硫酸溶液恰好完全反应 含有Fe,Zn,Mg的合金粉10.5克与200克稀硫酸溶液恰好完全反应,蒸干后得到晶体29.7克(不含结晶水),则同时最 现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应 现有Mg、Al、Fe、Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6个,则 现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为29.6g，则稀硫 【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘 40克Mg,Zn,Fe的混合物与足量稀硫酸完全反应,蒸发水分后得到136g固体,反应过程中生成氢气（2g/3g/4g)? FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克 合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ... 40gMg.Zn.Fe的混合物可与足量的稀硫酸完全反应,将所得溶液蒸干得136g固体 40g Mg,Zn,Fe的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水分后得136g固体,反应过程中生成氢气的质量是?