某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50m

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 08:01:35

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．
请回答下列问题：
（1）该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．
（2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为．
（3）另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为．

（1）废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g为AgCl质量，其物质的量=
43.05g
143.5g/mol=0.3mol，根据氯元素守恒，原溶液中n（FeCl₃）=
1
3n（AgCl）=
1
3×0.3mol=0.1mol，故原废液中c（FeCl₃）=
0.1mol
0.05L=2mol/L，
答：FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L．
（2）由3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，可知废液中n（Fe²⁺）=3n（NO）=0.02mol×3=0.06mol，根据2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可知溶液n（Cu²⁺）=
1
2n（Fe²⁺）=
1
2×0.06mol=0.03mol、参加反应Fe³⁺物质的量=n（Fe²⁺）=0.06mol，故废液中n（Fe³⁺）=0.1mol-0.06mol=0.04mol，离子浓度之比等于物质的量之比，故c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=0.04mol：0.06mol：0.03mol=4：6：3，
答：废液中各阳离子浓度之比为c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=4：6：3．
（3）刚开始析出Cu时溶液中Fe²⁺的物质的量最小，Fe³⁺完全反应，则：
   2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
0.04mol    0.06mol
故Fe²⁺的物质的量极小值为0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于析出Cu，故Fe²⁺的物质的量最小大于0.12mol，
Cu恰好完全析出时，溶液中Fe²⁺的物质的量最大，则：
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
0.03mol    0.03mol
故溶液中Fe²⁺的物质的量最大为0.12mol+0.03mol=0.15mol，
故溶液中0.12mol＜n（Fe²⁺）≤0.15mol，
答：溶液中0.12mol＜n（Fe²⁺）≤0.15mol．

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50m 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验：（1）取10m 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路发生反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl ）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为：2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ C 某工厂用FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.其化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2.某实验 FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂.为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析.某同学取废腐蚀液200mL,分成 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式? Fe,cu,Fecl3溶液组成的原电池与Fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的负极反应为什么不一样? 氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；F