已知卤代烃RX(R是烃基,X是某种卤原子)跟碱的稀溶液可发生水解反应生成ROH和HX,RX+H2O→ROH+HX（反应条

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 21:54:25

已知卤代烃RX(R是烃基,X是某种卤原子)跟碱的稀溶液可发生水解反应生成ROH和HX,RX+H2O→ROH+HX（反应条件为NaOH溶液）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验：（1）量取该卤代烃液体11.4mL；（2）加入适量NaOH溶液,煮沸至液面不分层；（3）冷却后加入稀硝酸酸化；（4）加入AgNO3溶液至沉淀完全；（5）过滤,洗涤沉淀并干燥；（6）称取干燥后的沉淀的质量.
回答下列问题：
1、加入NaOH溶液的目的是?
2、加入过量AgNO3溶液的目的是?
3、若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色,则此卤代烃中的卤原子是?.
4、所称干燥的沉淀的质量为37.6g,又知其卤代烃也体的密度是1.65g/cm3,其蒸气密度使相同状态下甲烷密度的11.75倍.则该卤代烃的每一分子中含卤原子的数目为?该卤代烃可能的结构简式为?

1,加NAOH是为了使卤代烃水解,是卤原子变成游离的离子状态,以便与AGNO3生成沉淀.
2加过量AGNO3的目的是使卤素完全沉淀
3如为浅黄色,则卤原子是溴Br
4密度乘以体积为质量,所以该卤代烃的质量为1.65*11.4g=18.81g约为18.8g.该卤代烃的相对分子量是11.75*16=188(甲烷的相对分子量*11.75),所以参加反映的该卤代烃的物质的量为0.1 mol,相对质量为18.8g/mol
产生的沉淀应为AgBr,相对分子量为188,则总共产生了0.2mol的AgBr,即Br的量为0.2mol,所以,该卤代烃中Br所占的量为0.2*80=16g/mol,剩余2.8g/mol为碳与氢,由于0.1mol的该卤代烃中有0.2,molBr,所以,一分子该卤代烃中有2分子Br,剩余的原子应该是C2H4,即此物质应该为2溴乙烷,可能的结构式有2种,我给你写出不含H原子的结构式:把H补上就好了
Br-C-C-Br,Br-C-C
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B

已知卤代烃RX(R是烃基,X是某种卤原子)跟碱的稀溶液可发生水解反应生成ROH和HX,RX+H2O→ROH+HX（反应条某液态卤代烷RX(R是烷基,X是卤素原子)的密度是a g/cm3.该RX可以跟稀碱发生水解反应,生成的 ROH（能跟水互已知RX+H2——ROH+HX（反应条件为NaOH）,请以乙烯、NaCl、水为原料,合成聚乙二酸乙二酯,用化学方程式表示 A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图．已知：ROH+HX△RX+H2O；E为加聚得到 A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图。已知：ROH+HX RX+H 2 O；E为加聚卤素和水反应通式：X2+H2O==HX+HXO（X=Cl、I、Br),HX是气体还是液体? 芳香族化合物Q完全燃烧生成CO2和H2O,Q在气态时密度为相同情况下氢气的68倍（已知R-CL+NAOH→ROH+NAC 一元弱酸离子X-和CO2反应生成CO3 2-或HCO3 -时怎样比较HX,HCO3,HCO3-的酸性一道高中有机化学题卤代烃和NaOH的水溶液共热后产生醇和酸,R-X + H2O ——→ R-OH +HX要检验卤素元素就在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：已知函数hx=2x,且hx=fx+gx,其中fx是偶函数,gx是奇函数 (1)求fx和gx的解析式一卤代烃RX与金属钠作用,可增加碳链制取高级烃,反应的化学方程式为:RX+2Na+R'X--->R-R'+2NaX,其中