作业帮（2012•怀化二模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 14:04:23
（2012•怀化二模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
B．常温下，pH=4的醋酸溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）之比为1：1
C．常温下，pH相同的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液浓度大
D．等物质的量浓度的HCl和氨水混合后，若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则V（HCl）＜V（氨水）
A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
B．常温下，pH=4的醋酸溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）之比为1：1
C．常温下，pH相同的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液浓度大
D．等物质的量浓度的HCl和氨水混合后，若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则V（HCl）＜V（氨水）
A．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，则水电离出的c（H+）之比小于1：1，故B错误；
C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，pH相同的碳酸钠和碳酸氢钠，水解程度越大的盐溶液浓度越小，所以碳酸氢钠浓度大，故C错误；
D．盐酸和氨水混合溶液中，如果c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以 c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，二者的物质的量浓度相等，所以V（HCl）＜V（氨水），故D正确；
故选D．
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，则水电离出的c（H+）之比小于1：1，故B错误；
C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，pH相同的碳酸钠和碳酸氢钠，水解程度越大的盐溶液浓度越小，所以碳酸氢钠浓度大，故C错误；
D．盐酸和氨水混合溶液中，如果c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以 c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，二者的物质的量浓度相等，所以V（HCl）＜V（氨水），故D正确；
故选D．
（2012•怀化二模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
（2012•怀化二模）下列叙述正确的是（ ）
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
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