食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下: KIO3+5KI+6HCl
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/25 23:24:37
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下: KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象 . ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后
调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
求详细过程,并且能看懂的,谢谢.
首先算Na2S2O3的质量,2g*0.237%=4.74mg
然后算它的物质的量:0.00474/158=0.00003mol
然后因为Na2S2O3和I2是2比1,所以I2的物质的量是0.000015mol
然后再看第一个方程,I2和KIO3的比例是3:1,所以KIO3的物质的量是0.000005mol
所以KIO3中的碘的质量是0.000635g=0.635mg
这是每10g食盐的量,那么每1000g食盐,就是乘以100,得63.5mg,大于50mg,碘含量超标
楼上错了,因为那个反应生成的碘单质并不全来自食盐,虽然结论一样
再问: 没学过摩尔,看不懂。。可以再换一个方式吗?
再答: 那就是用比例,但你会发现这里面涉及到的就是mol
比如,第一步,从Na2S2O3到I2,可以列式0.00474/158=1/2*(x/254),其中x就是碘单质的质量,后面也是同理的
然后算它的物质的量:0.00474/158=0.00003mol
然后因为Na2S2O3和I2是2比1,所以I2的物质的量是0.000015mol
然后再看第一个方程,I2和KIO3的比例是3:1,所以KIO3的物质的量是0.000005mol
所以KIO3中的碘的质量是0.000635g=0.635mg
这是每10g食盐的量,那么每1000g食盐,就是乘以100,得63.5mg,大于50mg,碘含量超标
楼上错了,因为那个反应生成的碘单质并不全来自食盐,虽然结论一样
再问: 没学过摩尔,看不懂。。可以再换一个方式吗?
再答: 那就是用比例,但你会发现这里面涉及到的就是mol
比如,第一步,从Na2S2O3到I2,可以列式0.00474/158=1/2*(x/254),其中x就是碘单质的质量,后面也是同理的
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下: KIO3+5KI+6HCl
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的化学方程式
近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解
电解制碘酸钾的问题已知碘酸钾(KIO3)可用电解方法制得,其反应的化学方程式可表示为:KI+3H2O 通直流电 KIO3
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);
酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式
写出如下化学方程式 用kIO3氧化酸性溶液中的KI 向NH4HCO3溶液中加过量的NAOH溶液并加热 将过量的SO2通入
请问一个化学题:在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成(3mol)I2转移的电子数是多少?如何计算?
为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应.