铝和铜以浓硝酸为电解质的原电池,硝酸变稀后,铝可为正极吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 04:56:58

铝和铜以浓硝酸为电解质的原电池,硝酸变稀后,铝可为正极吗?
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上面问题最后一句：铝可为负极吗?

在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应.所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化；铝（氧化铝）为正极,发生还原反应.
负极：Cu-2e=Cu2+
正极：2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O
总反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
当硝酸变稀后,稀硝酸将铝表面的氧化铝膜溶解,铝与硝酸接触.此时,铝做负极,给出电子,被氧化；铜作正极,发生还原反应.
负极：Al-3e=Al3+
正极：3NO3- + 3e + 6H+=3NO2+3H2O
总反应：Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O
再问：为什么生成的致密的氧化膜会溶解，稀硝酸显得酸性还是氧化性？？
再答：是稀硝酸的酸性，使得氧化膜溶解。浓硝酸中主要是硝酸根的强氧化性。

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