（2013•重庆二模）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 04:48:13

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是______
含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为______
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为______
（3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式______
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式

3Fe+4H₂O（g）

高温

X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为-2，故形成Z元素的原子质子数为
14-2
2=6，故Z为C₂^2-；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为
14
2=7，为N元素，W为N₂，
（1）A原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为

；
SiO₂晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个Si-O键，1molSiO₂晶体中含有4N_A个共价键；
故答案为：

；4N_A；
（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C₂^2-离子构成，C₂^2-离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：

，
故答案为：

；
（3）14gCO的质量的物质的量为
14g
28g/mol=0.5mol，故2molCO燃烧放出的热量为
2mol
0.5mol×141.5kJ=566kJ，CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
（4）①组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为HNO₃，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；
故丁在高温下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温
.
Fe₃O₄+4H₂或C+H₂O（g）

高温
.
CO+H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温
.
Fe₃O₄+4H₂或C+H₂O（g）

高温
.
CO+H₂；
②组成W的元素的简单氢化物为NH₃，NH₃与H₂O间能形成氢键，NH₃极易溶于水；
NH₃与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH₃在负极放电，碱性条件下生成N₂、H₂O，电解反应式为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案为：NH₃与H₂O间能形成氢键；2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

（2013•重庆二模）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下： X,Y,Z,W均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有18个电子其相关信息如下表（2013•广东模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3 A、B、C、D、E、F均是只含10个电子的粒子,试根据其结构特点填写下表 X,Y,Z为电子层数不超过3的三种非金属元素,其核电荷数X〉Y〉Z,最外层电子数X〉Y〉Z,达到稳定结构所需的电子数Y〉（2012•杭州一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数有关元素X,Y,Z,W的信息如下： X 在元素周期表中,其最高价氧化物对应水（2014•临沂二模）X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法 X.Y.Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:X最外层有一个电子,Y有3个..(见问题补充说明 ) （2012•郑州二模）[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中（2013•北京二模）下列结构示意图所表示的粒子中，在化学反应中容易失去电子的是（　　）（2013•郑州二模）物质M、X、Y、Z、W均是氢、碳、氧、钠中的几种元素组成的、初中常见的化合物．