(2013•扬州模拟)以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 16:19:50
(2013•扬州模拟)以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施.
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相关反应的热化学方程式如下:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-102.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-42.9kJ•mol-1
则反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=______kJ•mol-1
反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相关反应的热化学方程式如下:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-102.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-42.9kJ•mol-1
则反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=______kJ•mol-1
反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为
c(CO
(1)①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-102.5kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-42.9kJ•mol-1 根据盖斯定律①-②可得:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-102.5kJ•mol-1-(-42.9kJ•mol-1)=-59.6kJ•mol-1; 反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为:K= c(CO2)•c(H2) c(CO)•c(H2O), 故答案为:-59.6;K= c(CO2)•c(H2) c(CO)•c(H2O); (2)①制备亚铬酸锌(ZnCr2O4)是用CO还原ZnCrO4•H2O,同时生成ZnO,反应的化学方程式为:2ZnCrO4•H2O+3CO=ZnO+ZnCr2O4+3CO2+2H2O; 催化剂在一定温度下才能具有较强的催化活性,以亚铬酸锌为催化剂时,工业上的适宜温度是:350℃~420℃,说明此时催化剂亚铬酸锌的活性最大, 故答案为:2ZnCrO4•H2O+3CO=ZnO+ZnCr2O4+3CO2+2H2O;此时催化剂亚铬酸锌的活性最大(或温度升高,反应速率增大); ②制备CuCl时,向CuCl2溶液中加入过量铜粉,发生反应CuCl2+Cu═2CuCl,在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应CuCl+HCl⇌H[CuCl2],由此可见加入浓盐酸可以促使平衡正向移动,这样可以防止CuCl固体覆盖在Cu表面,影响反应的进行; 当c(Cl-)=2×10-3 mol•L-1时,CuCl的Ksp=c(Cu+)•c(Cl-),则c(Cu+)= Ksp c(Cl−)= 1.7×10−7 2×10−3=8.5×10-5mol/L, 故答案为:促使平衡正向移动,防止CuCl固体覆盖在Cu表面,影响反应的进行;8.5×10-5; (3)燃料电池中,负极发生氧化反应,甲醇在反应中被氧化成二氧化碳,所以负极电极反应为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+, 故答案为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+.
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