作业帮1是不是胶体都具有吸附性?这种吸附性与聚沉有关么 （务必详细）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 02:02:58
1是不是胶体都具有吸附性?这种吸附性与聚沉有关么 （务必详细）
2有吸附性的东西一定是胶体么,活性炭和明矾.
3为什么明矾石胶体呢.明矾这么大啊!
4水是电解质么?电离出的是什么离子呢?
5是不是所有的不溶的碱都是胶体呢?
6豆腐花的原理,豆腐花应该与豆腐不同吧!为什么豆腐花一搅拌就碎而豆腐还是整块整块的呢?
7液氨与氨区别,从电解质方面写
8有机物是电解质的举2个例子,
9
2有吸附性的东西一定是胶体么,活性炭和明矾.
3为什么明矾石胶体呢.明矾这么大啊!
4水是电解质么?电离出的是什么离子呢?
5是不是所有的不溶的碱都是胶体呢?
6豆腐花的原理,豆腐花应该与豆腐不同吧!为什么豆腐花一搅拌就碎而豆腐还是整块整块的呢?
7液氨与氨区别,从电解质方面写
8有机物是电解质的举2个例子,
9
有一种氯化钠和氯化钾的混合物,它所含钾和钠的物质的量之比为3：1.
（1）混合物中氯化钾的质量分数
（2）含1mol氯离子的该混合物的质量
答案：
钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1,
则氯化钠与氯化钾的物质的量之比为1：3
相对分子质量KCL 74.5 NaCL 58
1) 74.5*3/(74.5*3+58*1)*100%=0.794*100%=79.4%
2) 1mol氯原子 则KCL 0.75MOL NaCL 0.25MOL
m=0.75*74.5+58*0.25=70.375g
已知16g A 与20g B 恰好完全反应,生成WgC和4gD,在相同条件下,8gA和15gB混合反应.生成D和0.125 mol C物质,求C物质的mol质量 、
答案：
A+B=C+D
16+20=32+4
8+10=16+2
而现在有15gB说明B过量了
0.125molC有16g
M(C)=16/0.125=128
在标准情况下,560体积氨气溶于1体积水中,测得氨水的密度是0.9 g每立方Cm,
则氨水的溶质质量分数是______,物质的量浓度是_______ .
答案：
设NH3的体积为560L,水的体积为1L
则n(NH3)=25mol
m(NH3)=425g
m(水)=1000g
m(溶液)=1425g
ω=425/1425*100%≈29.8%
V（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833L
c（NH3）=25/1.5833=15.8mol/L
丁烷.C4H10写出氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式：5NaOH +4CO2 ====Na2CO3+3NaHCO3+H2O,即和0.5L 2mol/L（1mol)NaOH反应的二氧化碳的物质的量为0.8mol,也说明1摩尔该烷烃中含有4摩尔碳原子
答案：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由这两个方程和题目条件可推得,氢氧化钠全部反应完.而且还有多的CO2把Na2CO3转为了NaHCO3.设碳酸钠Xmol,碳酸氢钠Ymol,则：X：Y=1/3,2X+Y=0.5*2(Na守恒）解得,X=0.2,Y=0.6X+Y=0.8,也就是说,原有机物中一共有0.8mol碳原子（碳原子守恒）这样,0.8/0.2,每1mol化合物含4mol碳,又是烷烃,那就是丁烷了.不过,具体是哪种结构的丁烷,不能确定.
（1）混合物中氯化钾的质量分数
（2）含1mol氯离子的该混合物的质量
答案：
钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1,
则氯化钠与氯化钾的物质的量之比为1：3
相对分子质量KCL 74.5 NaCL 58
1) 74.5*3/(74.5*3+58*1)*100%=0.794*100%=79.4%
2) 1mol氯原子 则KCL 0.75MOL NaCL 0.25MOL
m=0.75*74.5+58*0.25=70.375g
已知16g A 与20g B 恰好完全反应,生成WgC和4gD,在相同条件下,8gA和15gB混合反应.生成D和0.125 mol C物质,求C物质的mol质量 、
答案：
A+B=C+D
16+20=32+4
8+10=16+2
而现在有15gB说明B过量了
0.125molC有16g
M(C)=16/0.125=128
在标准情况下,560体积氨气溶于1体积水中,测得氨水的密度是0.9 g每立方Cm,
则氨水的溶质质量分数是______,物质的量浓度是_______ .
答案：
设NH3的体积为560L,水的体积为1L
则n(NH3)=25mol
m(NH3)=425g
m(水)=1000g
m(溶液)=1425g
ω=425/1425*100%≈29.8%
V（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833L
c（NH3）=25/1.5833=15.8mol/L
丁烷.C4H10写出氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式：5NaOH +4CO2 ====Na2CO3+3NaHCO3+H2O,即和0.5L 2mol/L（1mol)NaOH反应的二氧化碳的物质的量为0.8mol,也说明1摩尔该烷烃中含有4摩尔碳原子
答案：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由这两个方程和题目条件可推得,氢氧化钠全部反应完.而且还有多的CO2把Na2CO3转为了NaHCO3.设碳酸钠Xmol,碳酸氢钠Ymol,则：X：Y=1/3,2X+Y=0.5*2(Na守恒）解得,X=0.2,Y=0.6X+Y=0.8,也就是说,原有机物中一共有0.8mol碳原子（碳原子守恒）这样,0.8/0.2,每1mol化合物含4mol碳,又是烷烃,那就是丁烷了.不过,具体是哪种结构的丁烷,不能确定.