某10ml溶液中HNO3浓度为2mol/L,H2SO4浓度为4mol/L,现加入6.4g铜粉,充分反应,产生的气体在标准

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 13:42:11

某10ml溶液中HNO3浓度为2mol/L,H2SO4浓度为4mol/L,现加入6.4g铜粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为?

铁与酸反应的顺序是先HNO3后H2SO4,铁是过量.从表面上看很简单,但实际上这不是简单的有关化学反应方程式的计算.应从离子角度去考虑问题：HNO3与铁反应生成的Fe（NO3）3,这Fe（NO3）3的硝酸根在酸性（H2SO4）环境下还是体现HNO3的强氧化性,最终所有的硝酸根都转化成NO气体.
Fe + 4H+ + NO3- =Fe3+ + NO + 2H2O
1mol 4mol 1mol 1mol 1mol
X 0.02 Y Z
解得X=0.08mol Y=0.02mol Z=0.02mol
剩余的氢离子为：0.01*2*1+0.0.*4*2 - 0.08=0.02与铁单质反应生成氢气为0.01mol
而在此过程中消耗的铁单质可以计算出它是过量的,生成的3价铁会与过量铁单质反应生成2价铁,所以最终的溶质为FeSO4,但这个过程对气体的量无影响.
所以最终生成的气体为0.02mol NO+ 0.01mol H2 = 0.03 mol
体积V=0.03*22.4=0.672L
再问：哈哈您从哪里抄来的没看到是铜粉吗？哪来的铁？
再答：授之以鱼不如授之以渔，方法相同，自己好好琢磨就知道了。
再问：恩…大神你境界好高哇~这道题我只是不知道铜是先和硫酸反应还是先和硝酸反应呢…还有2mol/L的硝酸是稀硝酸还是浓硝酸呢？4mol/L的硫酸是浓硫酸吗？如果是稀硫酸是不是不会和铜反应了？
再答：铜先与浓硝酸反应，后硫酸提供氢离子继续反应。可以看做铜与硝酸根和总的氢离子反应。

某10ml溶液中HNO3浓度为2mol/L,H2SO4浓度为4mol/L,现加入6.4g铜粉,充分反应,产生的气体在标准某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准 help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL. 1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 将38.4gCu加入500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应,生成的NO的物质的量为?