3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系如图（可惜不能显示出来）,在下列因素中：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 21:41:15

3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系如图（可惜不能显示出来）,在下列因素中：
1.盐酸的浓度 2.镁带的表面积 3.溶液的浓度 4.氢气的压强 5.氯离子浓度
影响反应速率的因素有_________
解释图中速率增大段AB形成的原因_________
解释图中速率到达最大值后速率逐渐减小段的原因_________ 主要是第一问,答案给的是1,2

影响反应速率的因素有（1、2、3、4）
解释图中速率增大段AB形成的原因（反应放热,温度升高,反应速率增大）
解释图中速率到达最大值后速率逐渐减小段的原因（反应物的浓度逐渐减小）
（1）反应的实质是镁与H+反应,产生H2,放热.
反应速率除与氯离子浓度无关外,其他四个因素对反应速率都有影响
（2）因反应放热,所以温度逐渐升高,温度升高,反应速率增大,
（3）随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,则反应速率减小,
再问：可是在敞口容器中氢气压强也有影响吗，怎么影响呢？

3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系如图（可惜不能显示出来）,在下列因素中：下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（　　）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是：选项在补充里! 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示,其中正确的是在下列影响化学反应速率的因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,可能发生什么变化?将判断的结果填入下表. （2013•凉山州三模）铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，下列叙述不正确的是（　　）将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（足量(过量)的镁,锌,铁三种金属分别投入等量的稀盐酸中,求产生H2的质量比? 两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2 1.在下列三个选项中,（）与字母M含有相同的元音因素. 氧气密度比空气大,但纯净的氧气为什么不能长期保存在敞口的容器中?