向纯水中加入少量NaHSO4晶体,若温度不变,则溶液的： ①pH升高；②c(H+)·c(OH－)乘积增大；③酸性增强；④

向纯水中加入少量NaHSO4晶体,若温度不变,则溶液的： ①pH升高；②c(H+)·c(OH－)乘积增大；③酸性增强；④ 向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体 若温度不变 则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗? 保持温度不变,向PH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液PH=11,则HCO3-与OH-的大小关系是?为什么? 1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)= 常温下,向纯水中加入少量NaHSO4固体时,则为什么水电离出的c（H+）减少? 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是（ NaOH溶液,升高温度,c(OH-)会变吗?T升高,Kw增大,c（H+）与c（OH-）的浓度不是都会增大吗? 向纯水中加入NaHS04温度不变,溶液中PH值变化 99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2.下列叙述中不正确的是（ ） 向氨水中加入稀NaHSO4溶液,至所得溶液PH=7,则所得溶液中C(NH4+)和C(SO42-)的大小关系是什么 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?