高一化学计算题实验室常用锌与稀硫酸反应制氢气，现将质量分数为98%的浓硫酸100ml（ρ=1.84g/cm3）加入400

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/26 15:29:30

高一化学计算题
实验室常用锌与稀硫酸反应制氢气，现将质量分数为98%的浓硫酸100ml（ρ=1.84g/cm3）加入400ml蒸馏水中，配成体积比1：4的稀硫酸，所得稀硫酸的质量分数是多少？若所得稀硫酸的密度是1.23g/cm3，则此稀硫酸的物质的量浓度为多少？

(我也是大学化学专业的)(freshman)
其实我都不喜欢计算题，不过计算的方法总是有些套路的；
（1）：所得稀硫酸的质量分数=硫酸的质量/稀释后溶液的质量;W=m（H2SO4）/m（稀)*100%=1.84*100/(1.84*100+1*400)*100%=31.5%;
(2):若所得稀硫酸的密度是1.23g/cm3，根据稀硫酸的质量为(1.84*100+1*400)=584g，求得稀硫酸的体积为584/1.23约等于475mL（注意：将质量分数为98%的浓硫酸100ml（ρ=1.84g/cm3）加入400ml蒸馏水中，配成体积比1：4的稀硫酸后的体积不是简单的100+400=500mL）!硫酸的物质的量为1.84*100/98约等于1.88mol，则此稀硫酸的物质的量浓度为1.88/(475/1000)=4mol/L.
that is all。

高一化学计算题实验室常用锌与稀硫酸反应制氢气，现将质量分数为98%的浓硫酸100ml（ρ=1.84g/cm3）加入400 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气．若制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫将质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸100ml加入到500ml水中实验室配制500ml1mol/L的稀硫酸溶液,需用密度为1.84g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸多少ml? 实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75. 计算题：实验室质量分数为98%的浓硫酸,配制质量分数为10%的稀硫酸196G,需98%的浓硫酸多少克? 实验室由铁与稀硫酸反应制氢气时,分别加入下列物质,则产生氢气的速率为 100ml密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸与500ml的水充分混合后,求所得稀硫酸的溶质质量分数为多少? 1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL 实验室用密度为1.84g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸.需要用多少mL