作业帮初三化学求帮忙⊙▽⊙第2,3小题,一定要说明你是怎么算的,要讲解噢,必采纳
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 10:10:06
初三化学求帮忙⊙▽⊙第2,3小题,一定要说明你是怎么算的,要讲解噢,必采纳
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设消耗铁粉的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,生成氯化亚铁的质量为z．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x 100g×y z 0.4g
（1）
56
2
=
x
0.4g
,x=11.2g
（2）
73
2
=
100g×y
0.4g
,y=14.6%
（3）
127
2
=
z
0.4g
,z=25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
25.4g
11.2g+100g−0.4g
×100%≈22.9%
答：（1）消耗铁粉11.2g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
再问： 11.2g+100g-0.4g是哪来的？
设消耗铁粉的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,生成氯化亚铁的质量为z．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x 100g×y z 0.4g
（1）
56
2
=
x
0.4g
,x=11.2g
（2）
73
2
=
100g×y
0.4g
,y=14.6%
（3）
127
2
=
z
0.4g
,z=25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
25.4g
11.2g+100g−0.4g
×100%≈22.9%
答：（1）消耗铁粉11.2g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
再问： 11.2g+100g-0.4g是哪来的？