定熵一定是绝热过程吗咋说呢,熵一直不变,不是熵差为0,应该是绝热可逆过程,卡诺循环可是好几个过程的整合
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:物理作业 时间:2024/05/13 06:50:49
定熵一定是绝热过程吗
咋说呢,熵一直不变,不是熵差为0,应该是绝热可逆过程,卡诺循环可是好几个过程的整合
咋说呢,熵一直不变,不是熵差为0,应该是绝热可逆过程,卡诺循环可是好几个过程的整合
不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.
哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试:
由热力学第二定律 ds≥δQ/T (*) Q是实际过程热效应
(1)若这个定熵过程还是个可逆过程,那么没话说,(*)式取等号,定熵所以ds=0,所以δQ=0,绝热.
(2)若这个定熵过程不可逆,(*)式取>号,ds=0,所以δQ0的,这也说明了要是dS=0,必须是可逆的或者是不绝热的,前者正是(1)中的情况,而后者是(2)中的情况,说了这么一大堆,就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆,可能存在某个不可逆但对外放热的过程,使得系统熵变始终为零,其实有一些情境,不太严格,比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式,过程可以是不可逆的(熵产大于零),但是控制体内部熵变可以是0(稳态流动).希望有用
哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试:
由热力学第二定律 ds≥δQ/T (*) Q是实际过程热效应
(1)若这个定熵过程还是个可逆过程,那么没话说,(*)式取等号,定熵所以ds=0,所以δQ=0,绝热.
(2)若这个定熵过程不可逆,(*)式取>号,ds=0,所以δQ0的,这也说明了要是dS=0,必须是可逆的或者是不绝热的,前者正是(1)中的情况,而后者是(2)中的情况,说了这么一大堆,就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆,可能存在某个不可逆但对外放热的过程,使得系统熵变始终为零,其实有一些情境,不太严格,比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式,过程可以是不可逆的(熵产大于零),但是控制体内部熵变可以是0(稳态流动).希望有用
定熵一定是绝热过程吗咋说呢,熵一直不变,不是熵差为0,应该是绝热可逆过程,卡诺循环可是好几个过程的整合
计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程
卡诺循环中的等温吸热等温吸热是个什么样的过程?为什么吸热后能等温?绝热压缩过程是否温度不变?能否用实例说明?谢谢!
系统等熵的过程一定是可逆绝热过程,理由说明白一点!
可逆绝热过程是等熵过程么
一道热力学题,.已知一理想气体可逆过程中,wt=w,此过程的特性为( ) A.定压 B.定温 C.定体 D.绝热
关于热力学的熵变1、是不是绝热或孤立系统可逆过程的熵不变?2、通常比如由状态A到状态B是不可逆过程,是否可以设计由A到B
1.书上说,在自然过程中,熵总是增加的,这句话对吗,不是说在自然可逆过程熵可以不变吗?
什么是"熵"的可逆过程
对一个绝热不可逆过程,是否可以设计一个绝热可逆过程来计算其熵变化
此题中,最后一步,既然G=H-TS,而由于此过程为绝热可逆过程,因此熵变为0,为何在计算吉布斯自由能时反而用了298K时
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