二氧化氮通过盛有水的洗气瓶,转移0.03摩尔电子参加反应的二氧化氮气体在标况下是多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 06:03:28

根据题意写出化学方程式为：
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
分析：
1、氧元素化合价没有变化,反应前为-2价,反应后还是-2价
2、氢元素化合价也没变化,反应前为+1价,反应后还是+1价
3、所以反应中只有N元素的化合价变化,NO2中的N的化合价是+4价,生成物中HNO3的N的化合价是+5价,失去1个e-,NO中的N的化合价是+2价,得到2个e-
4、而同一个氧化还原反应中,得到的电子数和失去的电子数一定相等,找1跟2的最少公倍数为2,所生成物HNO3前*2,NO前*1可不写.再根据元素原子个数守恒,配平化学方程式：
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 转移的电子数码为2mole-
3mol 2mol
n 0.03mol
列等式：3mol /n==2mol /0.03mol n==0.045mol
标准状况下,Vm==22.4L/mol V(NO2)==n*Vm==0.045mol*22.4L/mol
==1.008L
答：求得标准状况下参加反应的二氧化氮体积为1.008L.
再问：选项是224ml，336ml，448ml，672ml。。我自己也算的是1.008升
再答：是的1.008L的NO2，没有错的。我是高中化学老师。那你仔细看下题目是不是问的生成NO的体积，如果是，答案选B，如果不是，那是题目出错了。
再问：。。。我觉得。。。洗气瓶里的水是不是有氧气。。。。。
再答：哦，对、对。我把这个给忘了。是的。很不好意思，所以说老师不是无能的。唉那化学方程式就是： 4NO2 + 2H2O + O2 ==== 4HNO3 转移的电子数4mol 4mol 4mol n 0.03mol 所以n==0.03mol V==672ml 在这里，我要感谢你，你给我上了一课啊。非常谢谢。

二氧化氮通过盛有水的洗气瓶,转移0.03摩尔电子参加反应的二氧化氮气体在标况下是多少? 3摩尔的二氧化氮与水反应转移了几摩尔电子二氧化氮与水充分反应的反应方程式是什么?若0.3摩尔二氧化氮与水反应,那么转移的电子数为多两摩尔二氧化硫气体与足量氧气在一定条件下反应,转移的电子数是多少二氧化氮的电子式二氧化氮的电子式? 1mol甲烷还原二氧化氮至氮气整个过程中转移的电子总数是多少? 将3a摩尔二氧化氮气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液,浓硫酸,固体Na2O2,写出发生反应的... 一氧化氮和氧气反应,当有1mol二氧化氮生成时,反应中转移的电子数是写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式.如果一模安琪被氧化则转移的电子的物质的量为标况下,6.72L二氧化氮通过水后,收集到5.04L气体,则被氧化的二氧化氮二氧化氮的电子式是什么?