标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 13:24:16

标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量,
有关热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol C3H8+5O2=3CO2+4H2O ）△H=-2220KJ/mol 则混合气体中氢气和丙烷的物质的量分别为多少,

根据第一条反应,1molH2可以放出571.6/2 kj热量
第二条反应,1molC3H8可以放出2220kj 热量
设xmolH2 ymolC3H8
x+y=89.6/22.4=4
571.6x/2+2220y=5011.6
解出xy就是答案.
再问：谢了，这个是对的，在问你一道题应2SO2+O22SO3，给一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为多少？
再答： 0.5s 居然能得到你的肯定。哈哈，不用谢。
再问：答案我知道，不过给个过程把
再答：系数之比=速率之比 SO3的系数是O2的系数2倍，速率也是O2的2倍。所以O2表示的反应速率为0.8mol•L-1•s-1 t=△c/V=0.4/0.8=0.5s 不知道这个是不是也对的

标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量, 一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧,分别放出227.3kJ和394.7kJ热量.现有甲烷和乙烷混合气体 1L在在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847KJ,则混合气体中,氢气和丙烷的体积比是? 一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧,分别放出227.3kJ和394.7kJ热量.现有甲烷和乙烷混合气体1L在相在标准状况下,1L氢气(H2)在氧气(O2)中完全燃烧生成液态水时放出12.76kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为H2 已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847k 已知：在标准状况下,将一定质量的氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况,气体的体积减少了67.2L,则此时放出的热量为乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧,需相同状况下的氧气10L.燃烧标况下672L该混合气体求放出的热量实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔,完全燃烧时放热3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比,是什么已知2mol氢气和1mol的氧气完全燃烧生成液态水,放出热量为571.6KJ.计算22.4L氢气完全燃烧时放出多少热量标准状况下,2LH2在足量的O2中完全燃烧生成液态水时放出Qkj热量.写出氢气燃烧的热反应方程式