1.4g碱金属及其氧化物混合物与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g则该混合物中,碱金属的质分为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 11:29:25

首先要明白最终蒸干的产物为无水碳酸盐
为了计算方便把2份的M看成M2 M2到M2CO3 质量增加比率为60/2M
M2O到M2CO3质量增加比率为44/（2M+16）
混合物的质量增加比率为（1.79-1.4）/1.4=0.39/1.4
根据题意 60/2M>0.39/1.4 M
再问：答案是35.2%
再答：你自己算算看会算吗
再问：不会,详细点说
再答：质量比为2M[(60/2M)-0.39/1.4]:(2M+16))[0.39/1.4-44/(2M+16)] 那么碱金属的质量分数为2M[(60/2M)-0.39/1.4]/{2M[(60/2M)-0.39/1.4]+(2M+16))[0.39/1.4-44/(2M+16)]} 你把M=85.5代入算算啊
再问：假设混合物都是碱金属M 则2M+2H2O→2MOH+H2↑ —2R————2(R+17) —1.4————1.79 R≈61.02g/mol 假设混合物都是氧化物M2O 则M2O + H2O→2MOH —2R+16————2(R+17) — 1.4——————1.79 R≈24.31g/mol ∴碱金属的相对原子量24.31~~61.02g/mol ∴碱金属是钾，K K与K2O 设K x mol,K2O y mol 39x+94y=1.4g x+2y=1.79/56 x=0.0095mol,y=0.01125mol m(K)=0.3705g
再答：溶液蒸干不可能得到碱

1.4g碱金属及其氧化物混合物与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g则该混合物中,碱金属的质分为某碱金属及其氧化物R2O组成的混合物4g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5g,则该碱金属的相对原子质量为? 高中化学的碱金属的一道选择题：今有1.4g碱金属和其氧化物的混合物与水反应生成1.79g碱,则该混合物是 1.4g含碱金属m及其氧化物M2O的混合物,与水反应生成1.79g碱,求混合物成分及组成 1.40g含有碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物，与水反应生成1.79g碱，求混合物的成分及其组成． 1.40g含有碱金属（M）及其氧化物M2O的混合物,与水反应生成1.79g碱.求混合物的成分及其组成. 取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物．该混合物与足量的水反应．反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水某碱金属及其氧化物（R2O)组成的混合物4g 碱金属的计算题某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.4g,跟足量水完全反应生成1.79g碱,试通过计算,确定该金属是什今有1.40g的碱金属及其氧化物的混合物与水反应,生成1.7g碱,求混合物的成分及其组成. 含有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应,生成的碱为1.38g,求混合物的成分及其质量. 镁,铁,锌的混合物50g与硫酸铜溶液恰好完全反应,得到混合溶液,蒸干后得到218g固体(不含结晶水),则反应