1L某溶液中存在下列离子:Ba2+,Fe2+,Al3+,Fe3+,Mg2+,HCO3-,CO32-,Cl-,NO3-,S

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 05:51:28

1L某溶液中存在下列离子:Ba2+,Fe2+,Al3+,Fe3+,Mg2+,HCO3-,CO32-,Cl-,NO3-,SO42-中的五种
1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的
五种,浓度均为0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成.经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类．．没有变化.则下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B．原溶液中可能含有Ba2+
、Al3+
C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色
D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得
到固体的质量为12g
答案选d 请大神帮我分析分析~谢谢!
急，好的话马上采纳！！！

请提高悬赏,我正在给你做.
再问： 20可以吗？
再答：那行吧~

因为这个题我想了很久==
你调好悬赏，然后我给你答案
再问： 25！！
再答：分析：
因为加入足量盐酸后，溶液内的阴离子种类不变，所以原溶液中一定有Cl-，且一定没有HCO3-，CO32-（碳酸根和碳酸氢根在足量盐酸作用下会全部反应生成CO2，导致溶液内没有碳酸根和碳酸氢根，不满足加盐酸前后阴离子《种类》不变）。
那么思考气体是如何产生的？
分析加酸后溶液中的哪些离子之间反应会有气体产生？
——注意到溶液中可能有硝酸根，而硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可以与具有还原性的物质发生氧化还原反应生成气体！——
不妨假设溶液中存在硝酸根和亚铁离子来看是否合理。
鉴于硝酸根浓度很低，加酸后可以认为是稀硝酸，可以发生如下反应3Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 。有NO气体生成，满足题设条件。
以上分析可知溶液中一定存在Fe2+，Cl-，NO3-。一定不存在HCO3-，CO32-。
接下来考虑题设条件“一共有五种离子，浓度均为0.1”，问题来了，溶液是电中性的，而我们推断出来的Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量是一样的。
在浓度一样的情况下，满足带电荷量一样且能共存的离子只有Mg2+和SO42-。
所以经过以上分析我们知道了溶液中存在的五种离子为Fe2+，Cl-，NO3-，Mg2+和SO42-。
所以A、B错误。
对于C，加稀硫酸后依然会发生反应Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 生成Fe3+，与KSCN溶液作用，溶液将显血红色。C错误。

刚发现把D漏了，没贴上去。现补充：
对于D选项，经过一系列处理后，最终得到的物质是MgO和Fe2O3.
其物质的量分别为0.1mol和0.05mol，则总质量为0.1*40+0.05*160=4+8=12g。

1L某溶液中存在下列离子:Ba2+,Fe2+,Al3+,Fe3+,Mg2+,HCO3-,CO32-,Cl-,NO3-,S 某溶液X中存在H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Co32-、So32-、Cl-、No3-中的几种离子,取该溶某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32 有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-中有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl- 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I 某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等,取该溶液某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑有下列离子：K+,Mg2+,Ba2+Cu2+,Na+,CO32-,SO42-.OH-,NO3-,Cl-,等按其在溶液中大某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Al3+,Fe2+,Ba2+,I-,Cl-、SO4 2 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.