根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 03:51:13
根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是( )
A.利用该反应可持续生产硫酸铜,直至硫酸耗尽
B.甲中b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.通电初期乙中的总反应为:通电Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小
A.利用该反应可持续生产硫酸铜,直至硫酸耗尽
B.甲中b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.通电初期乙中的总反应为:通电Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小
A.乙装置为电解池,开始时,电解方程式为:Cu+H2SO4
通电
.
CuSO4+H2↑,反应生成硫酸铜,溶液中铜离子浓度增大,由于铜离子放电能力大于氢离子,后来铜离子放电,所以该反应不能持续生产硫酸铜,故A错误;
B.甲为原电池,正极b上氯气得电子生成氯离子,电极方程式为Cl2+2e-═2Cl-,故B错误;
C.乙装置为电解池,开始时,阳极上Cu失电子生成铜离子,阴极上氢离子得电子生成氢气,电解方程式为:Cu+H2SO4
通电
.
CuSO4+H2↑,故C正确;
D.甲中原电池的总反应为Cl2+H2+2OH-═2Cl-+2H2O,所以甲中PH减小;乙中电解方程式为:Cu+H2SO4
通电
.
CuSO4+H2↑,反应消耗硫酸,所以溶液的PH增大,故D错误.
故选C.
通电
.
CuSO4+H2↑,反应生成硫酸铜,溶液中铜离子浓度增大,由于铜离子放电能力大于氢离子,后来铜离子放电,所以该反应不能持续生产硫酸铜,故A错误;
B.甲为原电池,正极b上氯气得电子生成氯离子,电极方程式为Cl2+2e-═2Cl-,故B错误;
C.乙装置为电解池,开始时,阳极上Cu失电子生成铜离子,阴极上氢离子得电子生成氢气,电解方程式为:Cu+H2SO4
通电
.
CuSO4+H2↑,故C正确;
D.甲中原电池的总反应为Cl2+H2+2OH-═2Cl-+2H2O,所以甲中PH减小;乙中电解方程式为:Cu+H2SO4
通电
.
CuSO4+H2↑,反应消耗硫酸,所以溶液的PH增大,故D错误.
故选C.
根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是( )
右图是电解饱和氯化钠溶液(滴入酚酞)的装置,电极均为惰性电极.下列判断正确的是 A.x 极为阴极,
右图是电解饱和氯化钠溶液(滴入酚酞)的装置,电极均为惰性电极.下列判断正确的是
右图是电解饱和氯化钠溶液(滴入酚酞)的装置,电极均为惰性电极.下列判断正确的是 A.x 极为阴极,y极
将两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10-3mol的OH-放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是(
(2013•泰安一模)用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池.下列现象或结论叙述正确的是( )
用惰性电极进行电解,下列说法正确的是( )
原电池中由惰性电极构成电极,电解质为NaCl的电极反应式
用石墨棒作电极电解CuCl2溶液时,如果电路中通过的电子数为1.204×1024,则下列叙述正确的是( )
写出下列电解池中电极反应式及总反应式(惰性电极)
如图所示根据表中信息,判断下列叙述中正确的是……
4.用惰性电极电解下列物质的水溶液,只有一个电极放出气体的是( ).