将36.5g HCl气体用适量水吸收制得盐酸,若往此溶液中分别投入适量的Na、Mg、Al各mg,相同条件下产生
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 18:35:43
将36.5g HCl气体用适量水吸收制得盐酸,若往此溶液中分别投入适量的Na、Mg、Al各mg,相同条件下产生H2的体积与反应的金属的质量存在如图所示的关系.
(1) m1、m2、m3的值各是多少?(m1=9 m2=12 m3=23)
(2) 曲线a、b、c分别表示哪一种金属与盐酸的反应?a:Al b:Mg c:Na
(3) 若使三种金属产生的V(H2)的关系为Na>Mg>Al,则m值的范围应为多少?m>23
(4) 能使产生的V(H2)关系为Na>Mg>Al吗?不能
最好在9月14号10点以前回复啊!
这道题很简单的,我跟你说一下方法,最好你自己去算.
1,镁、铝投入稀盐酸中,和酸完全反应,置换出氢气.而钠投入水中,是和水反应生成氢气.
因此C是钠的曲线,结合三个反应的方程式,即可计算出m1,m2,m3的值.
2,根据1中计算的m1,m2值可以得出结果.
3,可以计算出镁,铝和稀盐酸反应得到的氢气量,与钠和水反应的氢气量进行比较.
4,没看明白.
再问: 钠和水反应,所以C线没有尽头?
再答: 是的。
再问: 能再解释一下第3问吗
再答: 是的。
再问: 写下第3问的过程吧,我就采纳了。谢谢
再答: 第三问:计算出镁,铝分别与稀盐酸生成的氢气量,假设为1g,
你再计算一下,用钠和水反应生成氢气,需要多少克钠。
计算过程非常简单,列出方程式就可以计算。希望你自己计算,加入自己的思考!
再问: 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=AlCl3+3H2
(金属过量)m/23 *1/2 >m/24 >m/27 *3/2
帮我看看哪里错了
再答: 方程式配平
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
1,镁、铝投入稀盐酸中,和酸完全反应,置换出氢气.而钠投入水中,是和水反应生成氢气.
因此C是钠的曲线,结合三个反应的方程式,即可计算出m1,m2,m3的值.
2,根据1中计算的m1,m2值可以得出结果.
3,可以计算出镁,铝和稀盐酸反应得到的氢气量,与钠和水反应的氢气量进行比较.
4,没看明白.
再问: 钠和水反应,所以C线没有尽头?
再答: 是的。
再问: 能再解释一下第3问吗
再答: 是的。
再问: 写下第3问的过程吧,我就采纳了。谢谢
再答: 第三问:计算出镁,铝分别与稀盐酸生成的氢气量,假设为1g,
你再计算一下,用钠和水反应生成氢气,需要多少克钠。
计算过程非常简单,列出方程式就可以计算。希望你自己计算,加入自己的思考!
再问: 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=AlCl3+3H2
(金属过量)m/23 *1/2 >m/24 >m/27 *3/2
帮我看看哪里错了
再答: 方程式配平
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
将36.5g HCl气体用适量水吸收制得盐酸,若往此溶液中分别投入适量的Na、Mg、Al各mg,相同条件下产生
在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后发现三种溶液的质量相等,求
在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后发现三种溶液的质量相等,则加入的Mg、Al、
某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe
相同质量的NA,Mg,Al分别与足量HCL反应,在相同条件下产生H2的质量之比?若生成相同质量的H2,则参加反应的NA
相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是
Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是
过量的相同质量的na mg al与相同质量的硫酸溶液反应,产生
在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后发现三种溶液的质量相等,则加
相同质量①Mg②MgO③Mg(OH)2④MgCO3,分别跟质量分数相同且适量盐酸反应,所得溶液质量分数的关系?
Na、Mg、Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为:---------
第三周期的三种金属Na,Mg,Al分别与适量盐酸恰好反应后,放出H2的质量相等.设