作业帮乙酸和乙醇的酯化反应为什么用碳酸钠可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 12:58:28
乙酸和乙醇的酯化反应为什么用碳酸钠可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
因为乙酸乙酯在盐中的溶解度低.
再问： 为什么。那有水呀
再答： 其实该实验更注重的是三者皆益。 饱和碳酸钠一方面可以溶解挥发出来的乙醇，又可以和跟乙酸发生反应（H+ + CO3-），再者作为盐还可以降低乙酸乙酯的溶解度。 一举三得，注重的是这个。 是的，水可以促使乙酸乙酯向逆反应方向移动，正是饱和碳酸钠阻止了此逆反应。
再问： 怎么阻止，为什么可以降低溶解度
再答： 在碳酸钠中的溶解度是和在水中的溶解度相比较的。 乙酸乙酯在水中电离出乙酸和乙醇.乙酸自身存在电离平衡,产生一定量的氢离子和乙酸根离子.那么也就相当于乙酸乙酯和水最终产生了氢离子. 在饱和碳酸钠溶液中,由于碳酸钠的水解,产生大量OH-.其量的大小远大于乙酸乙酯和水产生的H+的量.因为酸碱中和,所以对于醋酸的电离,其H+不停被消耗,平衡右移,醋酸不断生成再消耗,导致乙酸乙酯的电离也不断进行.最终,溶解在水中的乙酸乙酯经过上述过程,剩余量已经很少了,即乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低. 因为溶解度低,那么溶液中乙酸乙酯的量很少.又因为乙酸乙酯的密度比水小,所以会浮在水面上形成"油层".于是水溶液与油层(乙酸乙酯)便有很明显的界限,几乎不会互溶,便于分层.因为以上平衡进行得很缓慢,所以是可以看到明显分层的.但时间一长,油层,即乙酸乙酯逐渐消耗,便看不到5层,只看到水层了. 乙酸乙酯在水中溶解度不大,且溶解很缓慢,其速率取决于水溶液的酸碱性.PH越大,溶解越快.在纯水中,速率还是很慢的. 另外,值得注意的是,这里的溶解不同于像食盐等物质.乙酸乙酯溶解后,就很难重新收集,一方面是挥发性等,另一方面,乙酸乙酯在溶解中由于存在水解与电离平衡,使得想恢复液态的乙酸乙酯很难做到.
再问： 为什么。那有水呀
再答： 其实该实验更注重的是三者皆益。 饱和碳酸钠一方面可以溶解挥发出来的乙醇，又可以和跟乙酸发生反应（H+ + CO3-），再者作为盐还可以降低乙酸乙酯的溶解度。 一举三得，注重的是这个。 是的，水可以促使乙酸乙酯向逆反应方向移动，正是饱和碳酸钠阻止了此逆反应。
再问： 怎么阻止，为什么可以降低溶解度
再答： 在碳酸钠中的溶解度是和在水中的溶解度相比较的。 乙酸乙酯在水中电离出乙酸和乙醇.乙酸自身存在电离平衡,产生一定量的氢离子和乙酸根离子.那么也就相当于乙酸乙酯和水最终产生了氢离子. 在饱和碳酸钠溶液中,由于碳酸钠的水解,产生大量OH-.其量的大小远大于乙酸乙酯和水产生的H+的量.因为酸碱中和,所以对于醋酸的电离,其H+不停被消耗,平衡右移,醋酸不断生成再消耗,导致乙酸乙酯的电离也不断进行.最终,溶解在水中的乙酸乙酯经过上述过程,剩余量已经很少了,即乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低. 因为溶解度低,那么溶液中乙酸乙酯的量很少.又因为乙酸乙酯的密度比水小,所以会浮在水面上形成"油层".于是水溶液与油层(乙酸乙酯)便有很明显的界限,几乎不会互溶,便于分层.因为以上平衡进行得很缓慢,所以是可以看到明显分层的.但时间一长,油层,即乙酸乙酯逐渐消耗,便看不到5层,只看到水层了. 乙酸乙酯在水中溶解度不大,且溶解很缓慢,其速率取决于水溶液的酸碱性.PH越大,溶解越快.在纯水中,速率还是很慢的. 另外,值得注意的是,这里的溶解不同于像食盐等物质.乙酸乙酯溶解后,就很难重新收集,一方面是挥发性等,另一方面,乙酸乙酯在溶解中由于存在水解与电离平衡,使得想恢复液态的乙酸乙酯很难做到.
乙酸和乙醇的酯化反应为什么用碳酸钠可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
在用乙醇和乙酸来酯化反应是,饱和碳酸钠为什么可以降低乙酸乙酯的溶解度便于分层
在酯化反应中,碳酸钠为什么可以吸收乙醇和使乙酸乙酯的溶解度降低?
乙酸与乙醇酯化反应中 饱和碳酸钠溶液是如何降低乙酸乙酯的溶解度的?
脂化反应中饱和碳酸钠为什么可以吸收挥发的乙酸和乙醇,并且降低乙酸乙酯在水中的溶解度?(根本原因是什么,如有反应请写出方程
制备乙酸乙酯的实验中,为什么用饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度?
乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应类型写酯化反应可以吗?
在乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的试验中 ,为什么最后用饱和碳酸钠溶液而不用氢氧化钠溶液
用乙酸和乙醇制作乙酸乙酯,如何避免酯化反应中副反应的发生?
在乙醇和乙酸的酯化反应中,碳酸钠饱和溶液的作用
酯化反应实验中为什么是用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸?碳酸钠为碱性,乙酸乙酯不又水解了吗?
乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应,那么酯化反应属于酸碱中和反应吗?