甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：生物作业时间：2024/05/15 09:29:10

甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X
甲乙丙丁
取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200
加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8

先看前三个同学的反应,
因为取用稀硫酸的质量都相等,而加入金属的质量不等,
如果硫酸过量的话,那么生成的氢气应该跟参与反应的锌的质量成正比
加入金属的质量比为：x:1.25x:2x = 4:5:8
而生成的氢气质量比为：0.4:0.5:0.6 = 4:5:6
由此可见,丙同学的锌过量,硫酸完全反应；甲乙同学的硫酸都过量,锌完全反应.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65---------------------2
用A同学的实验结果求得：x = 0.4g/2×65 = 13g
这个题目还有其他的问法,比如问你稀硫酸的浓度
根据丙同学做的实验,可以算出参与反应的H2SO4的质量,从而求出硫酸溶液的浓度
这类的问题,你要注意看数据,并分析哪种物质过量,分析清楚就好解决了

甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X 甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：（1）甲同学加入锌的质量x；（甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g ) 甲乙丙丁四位学生,用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验.所得相关数据记录如下甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下：甲\x05乙\x05丙取用金属混合物的质量\x 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关数据如下; 为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据如下：甲乙丙丁四位同学,用铁与稀硫酸反应,所的有关数据记录如图