Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 23:15:39

常温下,铁在浓硝酸中会发生钝化现象,所谓钝化现象是指铁的表面被浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应.[注意:千万不要认为两者不反应!]
但是,在加热的条件下,铁与浓硝酸能发生氧化还原反应,有以下三种情况:
①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:Fe+4HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况:
当n(Fe):n(HNO3)≤1:6时,只有Fe(NO3)3；
当n(Fe):n(HNO3)≥1:4时,只有Fe(NO3)2；
当1:6≤n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.
(3)铁与稀硝酸在常温下就能发生氧化还原反应,也有以下三种情况:
①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况:
当n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,只有Fe(NO3)3；
当n(Fe):n(HNO3)≥3:8时,只有Fe(NO3)2；
当1:4≤n(Fe):n(HNO3)≤3:8时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.

Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程 Fe和浓HNO3、稀硝酸的反应和氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应 Fe2O3 + HNO3(稀) → Fe(NO3)3 + H2O Fe+稀HNO3生成NO?为什么Zn与稀硝酸反应可以制氢气,而Fe要被氧化? Fe 和HNO3的反应可以生成二价铁和三价铁,他们的条件是什么?氧化亚铁和稀硝酸的反应原理? 求几个化学方程式1Fe与浓HNO3 2 Fe与稀硝酸 3 以上两种情况铁过量请问：Fe与HNO3反应,按照Fe的量或Hno3的浓稀分别写出的两个方程式一样吗? Fe分别与稀硝酸,浓硝酸反应的方程,Fe什么时候成Fe2+,什么时候成Fe3+ 几个化学反应方程分别是：1.Mg和浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应2.Fe和浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应 Fe 加浓HNO3 烯HNO3 变成三价铁离子的离子方程怎么写急, 铁与稀硝酸反应的方程式配平 Fe(小量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )NO↑( )+( )H2O 氯化亚铁和稀硝酸反应10HNO3+3FeCl2=3Fe(NO3)3+6HCl+NO(气体箭头)+2H2O3FeCl2 +