钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 11:43:18

钠和水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？

设，金属钠样品中钠的质量为x，生成氢氧化钠质量为y，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46      80     2
x        y    0.04g

46
x＝
2
0.04g
80
y＝
2
0.04g
    x=0.92g        y=1.6g
氧化钠的质量：1.08g-0.92g=0.16g
设，氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为z，
Na₂O+H₂O=2NaOH
   62        80
   0.16g      z

62
0.16g＝
80
z
    z=0.21g
设，所得溶液需用10%的稀盐酸的质量为m，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40    36.5
（1.6+0.21）g 10%m

40
1.81g＝
36.5
10%m
   m=16.5g
答：所得溶液需用10%的稀盐酸16.5g．

钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g 金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得一、已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中, 已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2→.某温度下,将23g钠投入100g10％已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+ 已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH&nbs 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,充分反应,据此,请计算下高一化学.已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶已知过氧化钠（Na2O2）可与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将70g过氧化钠和氧化有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气. 钠和水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的