图：等质量的镁、铁、锌,分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示.根据图中信息

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 05:06:49

图：

等质量的镁、铁、锌,分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示.根据图中信息,作出判断错误的是：
A.图线X表示Mg
B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完
D.镁一定过量,锌、铁可能反应完
主要就是没搞懂为什么Mg一定过量,求C.D整体分析QVQ
Mg 24,Zn 64,个人理解为24g的Mg生成2g氢气,64g的锌才能生成2g氢气
所以就是要过量的锌才能生成和镁等量的氢气……理解有错误求分析求辩解

根据金属活动顺序可知,x、y、z分别为Mg、Zn、Fe（由图可知他们与盐酸的反应速率,金属活动性越强,与酸反应越快）
相同质量的Mg、Zn、Fe与过量盐酸反应生成的氢气从多到少为Mg、Fe、Zn
由图可知Mg、Zn生成的氢气质量相同,所以Mg一定过量,Zn可能是恰好和盐酸完全反应,
铁可能反应完.消耗的稀盐酸质量最大的应该是Mg、Zn

图：等质量的镁、铁、锌,分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示.根据图中信息将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息将等质量镁,铁,锌分别放入三分质量相同的稀盐酸中,生成氢气与反应时间将等量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示, 将等量的镁、铁锌分别放入三分溶质质量相同稀盐酸中,反应生成的H2质量和反应时间如下图, （2006•烟台）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④ 3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用 20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的 5.6g的纯铁与100g稀盐酸完全反应.求 1生成氢气质量; 2 这种盐酸溶液中溶质的质量分数. 足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（）