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还是 纠结的呀.常温下 某溶液由 水电离 产生的 氢离子的浓度 为1.0 * 10 的-11 mol/L 则 该溶液的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 01:48:50
还是 纠结的呀.
常温下 某溶液由 水电离 产生的 氢离子的浓度 为1.0 * 10 的-11 mol/L 则 该溶液的 ph 可能为多少?
离子积在温度不变的情况下不变,即C[H+]*C[OH-]=1.0×10-14.
现在水电离的H+为1.0×10-11已知,则由水电离的OH-离子浓度也是1.0×10-11.
如果溶液显碱性,则OH-离子浓度与水电离得到的H+浓度积为1.0×10-14.可知,[OH-]=1.0×10-3,PH=11.
如果溶液显酸性,则H+离子浓度与水电离得到的OH-浓度积为1.0×10-14.可知,[H+]=1.0×10-3,PH=3.
答案为,11或3
还是 纠结的呀.常温下 某溶液由 水电离 产生的 氢离子的浓度 为1.0 * 10 的-11 mol/L 则 该溶液的 常温下某溶液由水电离的氢离子浓度为1×10^-8mol/L,则该溶液的溶质不可能是 一道离子共存的题目常温下某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1,该溶液中可 常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14MOL/L,该溶液中可能大量共存的栗子组是 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 在常温下,由水电离的氢离子浓度为10的-7次方 mol/l时,溶液一定为中性吗? 常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14mol/L，该离子中可能大量共存的离子组是（　　） 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根, 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为