氯酸钾与氯化钾反应求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 23:05:54

已知KClO₃和KCl在H₂SO₄溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐，氯气和水。完成下列问题 1.试写出该反应的离子方程式。 2.若用K³⁵ClO₃与K³⁷Cl反应，则生成的Cl₂的相对分子质量是多少？

解题思路：根据信息书写反应，进而得到相关数据。
解题过程：
已知KClO₃和KCl在H₂SO₄溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐，氯气和水。完成下列问题 1.试写出该反应的离子方程式。 2.若用K³⁵ClO₃与K³⁷Cl反应，则生成的Cl₂的相对分子质量是多少？
解析：
1
根据信息可知：氯酸钾和氯化钾在稀硫酸中反应得到硫酸盐、氯气和水。
反应实质为氯元素的归中反应（氧化还原中的一种特殊情况）
反应的化学方程式为：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O
则合理拆分物质，离子方程式为：ClO₃^-+5Cl^- +6H⁺ =3Cl₂↑+3H₂O
2
根据离子方程可知：
每次有1mol氯酸根反应的同时，有5mol氯离子反应。共计6mol氯反应后价态变化0价氯原子，2mol氯原子组合成1mol氯气。
若用K³⁵ClO₃与K³⁷Cl反应
可知1molK³⁵ClO₃参与反应，消耗5molK³⁷Cl，得到6mol0价的氯。每2mol氯组合成1mol氯气
则氯气的相对分子质量为：[（35*1+37*5）/6]*2=73.3
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最终答案：略

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