用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解ph下降的是 cuso4 NaOH Bacl2 H2So4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 03:55:51

选 CuSO4
A、正确.电解硫酸铜是放氧生酸型,析出Cu.2 CuSO4 + 2 H2O = 2 H2SO4 + O2 + 2 Cu
B、错误.电解NaOH的本质是电解水,NaOH不发生反应.但水少了,NaOH浓度增大,pH增大.
C、错误.电解BaCl2是放氢生碱型.BaCl2 + 2 H2O = Ba(OH)2 + Cl2 + H2,pH增大.
D、错误.电解H2SO4的本质是电解水,H2SO4不发生反应.但水少了,H2SO4浓度增大,pH减小
再问： 2 CuSO4 + 2 H2O = 2 H2SO4 + O2 + 2 Cu
这个是怎么来的啊？Cu2+不是生成了Cu单质吗？
再答：生成Cu单质，附着在电极上。所以阴极质量增加。

电极反应：
阳极 2 H2O- 4 e- = O2↑ + 4 H+
阴极 2 Cu2+ + 4 e- = 2 Cu↓

阴极生成Cu附着在电极上。所以阴极质量增加。
阳极产生H+，所以pH下降
再问：那麻烦亲写一下C和D的电解方程式吧，不要只写总反应方程式哦~~
唔~~我化学很差哦~请见谅
再答： C、阳极 2 Cl- -2e = Cl2；阴极2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH-
D、阳极 2 H2O - 4e- = O2 + 4 H+；阴极4 H+ - 4 e- = 2 H2
再问：你又是怎么知道Ba2+比水中H+更容易得电子的呢？我书上阳极顺序表并没有写到Ba2+啊
可以说一说你背的表吗？
再答：不是背的，是推断。

Ba很活泼的，Ba能与水反应，说明还原性Ba＞H2，氧化性Ba2+＜H+。氧化性强的先得电子。

原理要理解，背诵，不行的。

用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解ph下降的是 cuso4 NaOH Bacl2 H2So4 用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解ph下降的是 cuso4 AgNo3 Bacl2 H2So4 用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解质溶液的PH下降的是一道电解的问题用惰性电极电解足量硝酸银溶液一段时间后下列说法正确的是?A 电解过程中阴极质量不断增加B 电解过程中溶液的用石墨作电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,阳极有无色气体产生的是：已知含氧酸根很难在电解时放电,那么用石墨（惰性电极）电解下列溶液,片刻后阴极质量增加,溶液PH降低的用惰性电极分别电解下列物质的水溶液,电解一段时间后,溶液PH减小的是用惰性电极电解下列物质的稀溶液,经过一段时间后,溶液的PH减小的是用惰性电极电解0.05mol/L的CUSO4溶液100mL,当电解到阴极刚好有气体析出时,溶液的PH值是? 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（　　）一道电化学难题电解CuSO4溶液,X做阳极,Y作阴极,电解一段时间后,阳极质量减少,阴极质量增加,其电极材料是以下（）惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质,溶液能

用惰性电极电解下列溶液 电解一段时间后 阴极质量增加 电解ph下降的是 cuso4 NaOH Bacl2 H2So4

用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解ph下降的是 cuso4 NaOH Bacl2 H2So4