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关于阿伏伽德罗常数3． 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 04:48:35
关于阿伏伽德罗常数
3． 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D.1 mol NO2气体降温后颜色变浅,其所含的分子数仍为NA
为什么降温后NO2气体的颜色会变浅?
A里面按照理论计算得到的CH3COO-是1mol,即NA个.但注意醋酸根是弱酸根,那么他会水解得到醋酸,而且还存在CH3COOH的解离平衡,所以实际上CH3COO-的个数小于NA个.
B里面是烷烃,你想：n个C原子之间要以n-1个C-C键连接,而有1个H原子就会和C原子形成共价键,那么现在有2n+@个H,故有2n+2个C-H键,所以总的共价键数目为n-1+2n+2=3n+1 mol,即(3n+1)*NA个
C里面不一定,比如Cl2溶于水：
Cl2 +H2O==HClO +HCl
显然1molCl2反应就转移1mol电子.
D里面NO2气体降温后颜色变浅,实际是发生反应：2NO2===N2O4,这是一个可逆反应,存在平衡,那么显然降温后原来的1mol气体现在就没有1mol了.
关于阿伏伽德罗常数3． 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在 用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1K2SO4溶液的正确说法是（　　） 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列对0.3mol／L硫酸钾溶液的说法中,正确的是? NA为阿伏伽德罗常数,下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液说法中,正确的是： 设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关0.3mol\L硫酸钾溶液的说法中,错误的是 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )。 A．将71 g HCl溶于水配成1 L溶液，溶液中HCl分子数为NA 短时间内定采纳,谢谢帮忙）用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.15 mol/L的Na2SO4溶液说法中,正确的 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( ) NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　） 高一化学!速回9．设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值,下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数 设na表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（）A含na个H原子的H2的物质的量为1mol. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（　　）