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关于盐的水解问题1：0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后 这里氢离子和氢氧根离子的物质的量不是相同吗?那请问

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 05:55:46
关于盐的水解问题
1：0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后 这里氢离子和氢氧根离子的物质的量不是相同吗?那请问溶液PH值为7吗?为什么?
2：B mol/L等体积的弱酸HA与0.1mol/LNaOH混合后请问溶液PH值为7 此时A-与OH-这两种离子的浓度谁大 为什么
1.常温下PH>7
解析：
HA + NaOH = NaA + H2O
0.1mol/L HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,两者物质的量相同恰好完全反应生成盐NaA
因为HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,水解显碱性PH>7
（A-离子水A- +H2O =可逆= HA + OH-）
2.常温下C(A-)>C(OH-)
解析：
混合溶液常温下pH=7,则C(H+)=C(OH-)=1.0x10^-7mol/L
根据电荷守恒：C(Na+) + C(H+) == C(A-) + C(OH-)
所以有C(Na+)=C(A-)=0.05mol/L（设均为1L,Na+全电离0.1mol,混合后体积约为2L可得）
可得：C(A-)>C(OH-)
再问： A-的浓度等于Na+ 但是A-会水解产生OH- 这与NaOH完全电离出的OH-相加不是应该大于A-的浓度吗 请问在第二问中弱酸HA在溶液中会完全电离吗 这是我的分析过程 HA会电离出A-和H+ A-又会水解出OH-。 NaOH会电离出OH-和Na+ 这时水解出的OH-和电离出来的H+相等 因为部分A-发生了水解所以此时A-的量不是应该小于OH-吗 请问我这样分析哪里错了
再答： 错了，关键要看反应后溶液中剩余什么（先考虑反应） 如题1，如果恰好反应则常温下PH>7，如果要pH=7弱酸要过量 所以题2反应后剩余 NaA（全部电离、A-小部分水解出OH-）、HA （部分电离出A-和H+） 你再尝试分析一下，相信你能行，祝你进步！ 满意的话请采纳，谢谢！
关于盐的水解问题1：0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后 这里氢离子和氢氧根离子的物质的量不是相同吗?那请问 物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： 0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中 0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有： 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0 HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些 盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的 物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是： 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液： 物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）