作业帮对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 06:01:08
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能,就是该反应的热量变化.
如何理解这个方法：可以这样想,如果反应物-生成物所得为负数,说明焓变（△H）为负数,即该反应为放热反应.反之亦成立.---因为生成物键能大于反应物键能,所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量,所以反应放热.
再问： 那么这个方法正负号怎么处理呢？代值时取正数还是负数？
再答： 如果你是要算焓变的话，反应物-生成物所得的值就是焓变，不要改符号。如果是需要用文字描述反应的能量变化，比如“释放多少热量，吸收多少热量”，你都可以直接通过焓变（△H）的代数值来判断，负数即释放热量，正数即吸收热量。
如何理解这个方法：可以这样想,如果反应物-生成物所得为负数,说明焓变（△H）为负数,即该反应为放热反应.反之亦成立.---因为生成物键能大于反应物键能,所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量,所以反应放热.
再问： 那么这个方法正负号怎么处理呢？代值时取正数还是负数？
再答： 如果你是要算焓变的话，反应物-生成物所得的值就是焓变，不要改符号。如果是需要用文字描述反应的能量变化，比如“释放多少热量，吸收多少热量”，你都可以直接通过焓变（△H）的代数值来判断，负数即释放热量，正数即吸收热量。
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
怎样利用燃烧热计算反应热,为什么焓变的是生成物减去反应物?
焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗
计算焓变时,为什么有时候将反应物的燃烧热直接相加就可以,有时候又要在这基础上再减去生成物的燃烧热?
焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?
求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减
化学反应焓变与反应物,生成物的物质的量有没有关系,为什么
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量
焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物?
1.焓变是生成物的焓减去反应物的焓,从键能的角度是反应物的键能和减去生成物的键能和.二者有什么关系?为什么这样 2.化学
键能和物质的能量有什么关系?焓变的表达式中用上述两种方法表示为何反应物和生成物减的关系不同?