作业帮关于化学元素周期的一个题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 05:33:28
关于化学元素周期的一个题
A、B、C、D、E均为短周期元素.A、B、C位于同一周期相邻位置,他们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3：4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1,则下列叙述正确的是：
A、由A和C形成的一种化合物能与E单质在一定条件下发生置换反应.
B、由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定共价化合物.
C、B、D、两种单质互相化合的反应是不可逆反应.
D、由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐.
A、B、C、D、E均为短周期元素.A、B、C位于同一周期相邻位置,他们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3：4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1,则下列叙述正确的是：
A、由A和C形成的一种化合物能与E单质在一定条件下发生置换反应.
B、由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定共价化合物.
C、B、D、两种单质互相化合的反应是不可逆反应.
D、由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐.
首先,10电子分子且有共同的元素我们猜测有CH4,NH3,H2O,HF……
因为是相邻的,又因为A和C原子序数比是3:4,所以推断出A是碳（序数是6）C是氧（序数为8）所以B是氮 证明猜测正确,D是氢
而E的电子排布只能是2 8 2因为最内层必须是2电子.所以E是镁.
看选项：
首先看A,即碳和氧的化合物能与镁发生置换反应,显然可以,如CO2+2Mg=2MgO+C,这是镁在二氧化碳中燃烧的方程式,条件是点燃.故A正确.
再看B,由于ABCD都是非金属,所以能形成共价化合物,但化合物NH4NO3或(NH4)2CO3是离子化合物,故B错误.
看C,氮与氢的反应是不可逆的,因为氮的非金属性较强,故C正确.
最后看D,显然错,如NH4NO3或(NH4)2CO3
故选AC
因为是相邻的,又因为A和C原子序数比是3:4,所以推断出A是碳（序数是6）C是氧（序数为8）所以B是氮 证明猜测正确,D是氢
而E的电子排布只能是2 8 2因为最内层必须是2电子.所以E是镁.
看选项：
首先看A,即碳和氧的化合物能与镁发生置换反应,显然可以,如CO2+2Mg=2MgO+C,这是镁在二氧化碳中燃烧的方程式,条件是点燃.故A正确.
再看B,由于ABCD都是非金属,所以能形成共价化合物,但化合物NH4NO3或(NH4)2CO3是离子化合物,故B错误.
看C,氮与氢的反应是不可逆的,因为氮的非金属性较强,故C正确.
最后看D,显然错,如NH4NO3或(NH4)2CO3
故选AC