关于原电池中正负极与电解质反应的问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 19:58:59

关于原电池中正负极与电解质反应的问题
如果本身正负极的材料都可以和电解质溶液反应,例如镁铝做电极,稀硫酸做电解质溶液,镁做负极,铝做正极,镁肯定会和稀硫酸反应,那么这个原电池中铝会不会也与硫酸反应呢?为什么呢?求详解.

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
金属是有活泼性高低的
活泼金属先反应,这是肯定的（除了钝化和特有性质的情况除外,这是在都能反应的情况下讲的）,在原电池中如果闭合回路没有断,那么铝不会比镁先反应.
原因嘛,和得失电子的能力有关.因为活泼金属容易失去电子,所以先参加反应,每个原子都是这样的,所以不活泼的金属就没有机会抢在活泼金属原子前面去反应,所以就被保护不会发生反应了.
再问：是不是可以用氧化还原那里的知识来理解，就是氧化剂和还原剂较强的还原剂先反应？所以镁抢在铝之前？
再答：是的。
再问：这个问题可能有点奇怪。。。就是铝也与稀硫酸接触了啊。。。为什么不反应呢。。。
再答：这要涉及到电子流向的问题了。
再问：是因为镁上的电子跑到了铝上，铝好似被“包”起来，稀硫酸要电子从表面拿就行了，所以不需要再拿铝里的电子。电子流向是什么意思？
再答：就是说，铝在失去电子的时候，电子顺着导线流到了铝一极，而铝也在同时失去了电子流入到溶液中，维持了电子的平衡。实质上铝是参加了反应，但由于失去的电子和得到的电子相平衡了，表现出来为没有参加反应，这个和催化剂有点类似。

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