(2013•常州)使用如图所示装置制取氧气.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 03:17:33
(2013•常州)使用如图所示装置制取氧气.
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式:
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式:
2KMnO4
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(1)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故答案:2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花,以防高锰酸钾粉末进入导管,故答案为:试管口未放一团棉花;
(3)A.高锰酸钾中混入了二氧化锰,对生成氧气的纯度没有影响,故错误;
B.收集前,集气瓶中未注满水,就会留有气泡,使收集的氧气纯度偏低,故正确;
C.收集后,集气瓶中仍有少量水,只会导致氧气没有收集满,对生成氧气的纯度没有影响,故错误;
D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集,会把装置内的少量空气收集到集气瓶内,使收集的氧气纯度偏低,故正确;
故选BD;
(4)①根据实验A、B、C可知一定条件下,只有高锰酸钾能分解产生氧气,因此高锰酸钾是适于制取氧气的物质;故答案为:高锰酸钾是适于制取氧气的物质;
②同是反应物水,加热不能产生氧气,电解能产生氧气,由此可知反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素.故答案为:反应条件;
(5)①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g-9.36g=0.64g;
②设参加反应的KMnO4质量为x,
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
316
32=
x
0.64g,解得x=6.32g,
因此剩余KMnO4质量为10g-6.32g=3.68g
∵6.32g<10g
∴KMnO4未完全反应
剩余的KMnO4质量=10g-6.32g=3.68g
答:①产生氧气的质量为0.64g;②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g.
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花,以防高锰酸钾粉末进入导管,故答案为:试管口未放一团棉花;
(3)A.高锰酸钾中混入了二氧化锰,对生成氧气的纯度没有影响,故错误;
B.收集前,集气瓶中未注满水,就会留有气泡,使收集的氧气纯度偏低,故正确;
C.收集后,集气瓶中仍有少量水,只会导致氧气没有收集满,对生成氧气的纯度没有影响,故错误;
D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集,会把装置内的少量空气收集到集气瓶内,使收集的氧气纯度偏低,故正确;
故选BD;
(4)①根据实验A、B、C可知一定条件下,只有高锰酸钾能分解产生氧气,因此高锰酸钾是适于制取氧气的物质;故答案为:高锰酸钾是适于制取氧气的物质;
②同是反应物水,加热不能产生氧气,电解能产生氧气,由此可知反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素.故答案为:反应条件;
(5)①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g-9.36g=0.64g;
②设参加反应的KMnO4质量为x,
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
316
32=
x
0.64g,解得x=6.32g,
因此剩余KMnO4质量为10g-6.32g=3.68g
∵6.32g<10g
∴KMnO4未完全反应
剩余的KMnO4质量=10g-6.32g=3.68g
答:①产生氧气的质量为0.64g;②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g.
(2013•常州)使用如图所示装置制取氧气.
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