用两支试管量取等质量的铁粉,分别加入一定量的浓硝酸,浓硫酸,加热条件下充分反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 00:26:30

用两支试管量取等质量的铁粉,分别加入一定量的浓硝酸,浓硫酸,加热条件下充分反应
用两支试管量取等质量的铁粉,分别加入一定量的浓硝酸,浓硫酸,加热条件下充分反应,均收集到2.24L气体,铁都有剩余,下列说法正确的为什么是A
A两只试管收集到的气体一定都是混合物 B两支试管中发生反应后,转移电子数一定相等
电子转移一定不能还是有可能相等,虽然说随着反应酸会变稀,但铁的变价不是一定的吗?

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：
少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铁和稀硝酸反应：
少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量铁：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
由已知可知,铁是过量的,刚开始浓硝酸和铁反应生成Fe(NO3)2和NO2,随着反应进行,硝酸浓度降低,变成稀硝酸,和铁反应生成Fe(NO3)2和NO,所以收集到的气体是混合物.
同理,开始浓硫酸和铁反应
Fe＋2H2SO4（热、浓）＝FeSO4＋SO2（气）＋2H2O
生成的是SO2,后来硫酸浓度降低变成稀硫酸,反应生成的就是H2,收集到的也是混合物.
至于转移的电子数,和你反应掉的铁的量有关,因为铁是过量的,反应生成的肯定是二价铁而不是三价铁,所以转移的电子数为反应的铁的电子数,但题目没有告诉你剩余的铁是否相等,故未知.至于是否相等,和你加入的浓硝酸和浓硫酸的量有关,可能相等.
再问：铁不都是变成二价，为什么还和酸的量有关。能否简单举例一下？什么简单数字说说若剩余的铁是相等的呢？
再答：若剩余的铁相等则转移的电子数相等我们关键是没法判断什么浓度算浓硝酸，什么浓度算稀硝酸，只能知道开始时浓硝酸，生成NO2，后来变成稀硝酸，生成NO，但是不知道转变的临界点是什么，即浓度减小到什么程度算是稀硝酸了我们无法准确知道。所以我无法准确计算出2.24L气体中有多少是NO，多少是NO2，消耗的铁到底多少也没法算出。我前面说错了，既然收集到的气体是2.24L已经确定，那加入的酸量应该也是确定的。硫酸那组消耗掉的铁我们可以知道，因为无论和浓还是稀硫酸反应，反应掉的铁和生成气体的比例都是1：1，但是硝酸那组我们就无法确定了，因为和浓、稀硝酸反应铁和生成气体的比例是不一样的，所以无法确定，原因我上面说了，我们不知道NO和NO2的比例。若想判断转移电子数，一个是想办法得知2.24L中NO、NO2分别占了多少，一个是得知消耗了多少铁，若消耗的铁一样即剩余质量相等，则转移电子数相等

用两支试管量取等质量的铁粉,分别加入一定量的浓硝酸,浓硫酸,加热条件下充分反应在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气等质量的铜分别投入足量浓硫酸和稀硝酸中充分反应后转移电子的物质的量是否相等、要过程常温下,将等物质的量的铁粉和铜粉加入过量的浓硝酸中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是常温下,将等物质的量的铁粉和铜粉加入过量的浓硝酸中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是什么? 去一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后加入足量硫酸,产生2.24L气体,下列正确的在硝酸银,硝酸锌,硝酸铜的混合中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤. 向硝酸铜,硝酸锌的混合物溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加稀向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤 100g9.8%的稀硫酸中加入一定量的铁粉恰好完全反应,所得溶液的质量和溶质的质量分别是多少? 在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属的质量为Wg,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后剩余金属的质在铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸