作业帮A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 01:34:13
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：______．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=______．
（4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为______．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡______（填“大”、“小”或“不变”）．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：______．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=______．
（4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为______．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡______（填“大”、“小”或“不变”）．
A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；判断A为氮元素；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，说明最高氧化为对应水化物是酸、碱、两性氢氧化物，短周期中为氢氧化钠、氢氧化铝、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B和D可组成化合物BD，则B为钠元素，C为铝元素，D为氯元素，
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为氢氧化钠和氢氧化铝反应，C最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，与D对应的强碱NaOH反应生成，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，氢氧化钠和D对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol；
（3）在BHCO3的水溶液中是NaHCO3，依据物料守恒得到：c（Na+）=c（H2CO3）+C（HCO3-）+C（CO32-），所以得到c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-），故答案为：c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）；
（4）在一定条件下，将2molN2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，依据化学平衡三段式列式计算：设反应氢气物质的量为x
N2+3H2=2NH3
起始量（mol） 2 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 2-x 3-3x 2x
混合气体的平均相对分子质量为15.5，可知15.5=
(2−x)×28+(3−3x)×2+2x×17
2−x+3−3x+2x，x=0.5mol，
氢气转化率=
3×0.5
3×100%=50%
若平衡后，n（N2）=1.5mol：n（H2）=1.5mol：n（NH3）=1mol；再按n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，相当于加入了平衡体系．增大容器中的压强，平衡正向移动，当重新达到平衡后，N2在平衡混合气中的百分含量较原平衡减少；故答案为：小．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为氢氧化钠和氢氧化铝反应，C最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，与D对应的强碱NaOH反应生成，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，氢氧化钠和D对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol；
（3）在BHCO3的水溶液中是NaHCO3，依据物料守恒得到：c（Na+）=c（H2CO3）+C（HCO3-）+C（CO32-），所以得到c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-），故答案为：c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）；
（4）在一定条件下，将2molN2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，依据化学平衡三段式列式计算：设反应氢气物质的量为x
N2+3H2=2NH3
起始量（mol） 2 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 2-x 3-3x 2x
混合气体的平均相对分子质量为15.5，可知15.5=
(2−x)×28+(3−3x)×2+2x×17
2−x+3−3x+2x，x=0.5mol，
氢气转化率=
3×0.5
3×100%=50%
若平衡后，n（N2）=1.5mol：n（H2）=1.5mol：n（NH3）=1mol；再按n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，相当于加入了平衡体系．增大容器中的压强，平衡正向移动，当重新达到平衡后，N2在平衡混合气中的百分含量较原平衡减少；故答案为：小．
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C
ABCDE5种短周期元素原子序数依次增大A是原子半径最小的元素B最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同
原子序数在18前的A,B,C,D死元素.A元素的最高价氧化物的水化物与他的气态氢化物反应生成盐,1mol该化合物含42m
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小.A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发
A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期
A,B,C,D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1mol该化合物含有42mo
同周期元素A、B、C原子序数依次增大,最外层共有10个电子,最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,试确定
）A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物
某元素气态氢化物化学式为RH3,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是 A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的热稳定性c＞
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的
第三周期元素A,B,C,其原子序数依次增大,已知三种原子最外层电子数和为10个,且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种