来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 15:33:21
一道初三科学化学计算题目!急!
假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?
①4 FeS2+11 O2=高温=2 Fe2O3+8 SO2
②SO2转化为SO3
③用浓硫酸吸收SO3
需要粗略的解释一下
W=(1600/98)*(1/97%)*(1/60%)*(60/32)=52.6万吨
再问： 请解释一下
再答： 按原子个数守恒计算呀 FeS2~~2SO2~~2SO3~~2H2SO4
作业帮