作业帮如何除去硝酸亚铁溶液中混有的少量硝酸银和硝酸钡?写出相关反应的化学方程式.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 21:19:39
如何除去硝酸亚铁溶液中混有的少量硝酸银和硝酸钡?写出相关反应的化学方程式.
取含有少量氯化钠的碳酸钠样品12克.将其加入10克百分之14.6的盐酸中
取含有少量氯化钠的碳酸钠样品12克。将其加入10克百分之14.6的盐酸中,两者恰好完全反应。
1.样品中碳酸钠的质量分数。
2.反应后溶液中溶质的质量分数....
取含有少量氯化钠的碳酸钠样品12克.将其加入10克百分之14.6的盐酸中
取含有少量氯化钠的碳酸钠样品12克。将其加入10克百分之14.6的盐酸中,两者恰好完全反应。
1.样品中碳酸钠的质量分数。
2.反应后溶液中溶质的质量分数....
1,首先滴加硫酸亚铁溶液,至震荡无白色沉淀析出.然后再向溶液中放入铁丝,置换出银.或者滴加氯化亚铁溶液至无白色沉淀析出.切忌不能加酸,因为加酸后,溶液中有HNO3会把Fe（2+）进一步氧化为三价铁离子.至于放入铁丝置换银离子,为了避免引入氯离子.
FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4↓
FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+AgCl↓
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
设样品中含有碳酸钠的质量为m
则有：有题意可知,10克百分之14.6的盐酸中含盐酸的物质的量为：
10g*0.146/(36.5g/mol)=0.04mol
∴ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1 2
m/106g/mol 0.04mol
1/(m/106g/mol)=2/0.04mol
m/106g/mol=0.02mol
m=2.12g
∴样品中碳酸钠的质量分数为：
100%*m/12g=17.67%
根据钠守恒可知,反应生成的NaCl的物质的量为：0.02mol*2=0.04mol
根据碳守恒可知,生成的二氧化碳的物质的量为：0.02mol
所以最终的溶液质量为：
12g+10g-0.02*44g/mol=21.12g
溶液中NaCl的质量为：
12g-2.12g+0.04mol*58.5g/mol=12.22g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
100%*12.22g/21.22g=57.86%
FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4↓
FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+AgCl↓
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
设样品中含有碳酸钠的质量为m
则有：有题意可知,10克百分之14.6的盐酸中含盐酸的物质的量为：
10g*0.146/(36.5g/mol)=0.04mol
∴ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1 2
m/106g/mol 0.04mol
1/(m/106g/mol)=2/0.04mol
m/106g/mol=0.02mol
m=2.12g
∴样品中碳酸钠的质量分数为：
100%*m/12g=17.67%
根据钠守恒可知,反应生成的NaCl的物质的量为：0.02mol*2=0.04mol
根据碳守恒可知,生成的二氧化碳的物质的量为：0.02mol
所以最终的溶液质量为：
12g+10g-0.02*44g/mol=21.12g
溶液中NaCl的质量为：
12g-2.12g+0.04mol*58.5g/mol=12.22g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
100%*12.22g/21.22g=57.86%
如何除去硝酸亚铁溶液中混有的少量硝酸银和硝酸钡?写出相关反应的化学方程式.
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