作业帮搜到了题目答案不会做
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 01:55:03
搜到了题目答案不会做
解题思路： （1）依据图象分析乙的质量分数为100%时放热1113KJ，结合乙的燃烧热是1mol乙完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算出乙的物质的量，根据摩尔质量概念计算得到；当全部是甲物质放热683KJ，结合甲的燃烧热计算甲的物质的量，计算摩尔质量； （2）混合物燃烧冷却到室温时，还剩余224L为二氧化碳气体，水蒸气为492.8L-224L=268.8L，依据原子守恒分别计算碳、氢、氧元素的物质的量得到原子个数比；甲、乙等物质的量混合结合混合物质量和甲乙的摩尔质量计算得到物质的量推断出分子式； （3）根据燃烧的热量变化，结合一氧化碳的燃烧热计算一氧化碳的物质的量．
解题过程：
你的题目看不清楚，你看看是不是这样解： （1）当X=1.0燃油全部是B，根据乙的燃烧热计算乙的物质的量，n（B）=1113KJ/ 5518KJ/mol =0.2017mol；则M（B）=23g/ 0.2017mol =114g/mol；
当X=0时，燃油全部是A，依据甲的燃烧热计算甲的物质的量=683KJ /1366KJ/mol =0.5mol，则M（A）=23g /0.5mol =46g/mol
（2）160g混合物燃烧生成二氧化碳物质的量为n（CO2）=224L/ 22.4L/mol =10mol；
生成水的物质的量为n（H2O）=(492.8L−224L) /22.4L/mol =12mol；
根据二氧化碳和水中的氧元素之和与消耗氧气的氧元素差值计算；347.2LO2物质的量=347.2L/ 22.4L/mol =15.5mol；
得到原混合物中含氧元素物质的量为n（O）=10×2+12-15.5×2=1mol；
所以n（C）：n（H）：n（O）=10：24：1；
设160g混合物物质的量为n，甲乙等物质的量混合，则114n+46n=160，得到n=1；摩尔质量为46g/mol的是乙醇；依据原子守恒得到乙的分子式为C8H18
所以甲的分子式为C2H6O；乙的分子式为：C8H18，
故答案为：10：24：1；C2H6O；C8H18；
（3）1mol混合物完全燃烧应放热=(1336KJ+5518KJ)/ 2 =3442KJ；实际放热2876KJ；
所以生成一氧化碳的物质的量结合一氧化碳的燃烧热计算得到：n（CO）=(3442KJ−2876KJ) /283KJ/mol =2mol；
故答案为：2．
最终答案：（1） 46 114； （2） 24：1；C2H6O；C8H18； （3）2．
解题过程：
你的题目看不清楚，你看看是不是这样解： （1）当X=1.0燃油全部是B，根据乙的燃烧热计算乙的物质的量，n（B）=1113KJ/ 5518KJ/mol =0.2017mol；则M（B）=23g/ 0.2017mol =114g/mol；
当X=0时，燃油全部是A，依据甲的燃烧热计算甲的物质的量=683KJ /1366KJ/mol =0.5mol，则M（A）=23g /0.5mol =46g/mol
（2）160g混合物燃烧生成二氧化碳物质的量为n（CO2）=224L/ 22.4L/mol =10mol；
生成水的物质的量为n（H2O）=(492.8L−224L) /22.4L/mol =12mol；
根据二氧化碳和水中的氧元素之和与消耗氧气的氧元素差值计算；347.2LO2物质的量=347.2L/ 22.4L/mol =15.5mol；
得到原混合物中含氧元素物质的量为n（O）=10×2+12-15.5×2=1mol；
所以n（C）：n（H）：n（O）=10：24：1；
设160g混合物物质的量为n，甲乙等物质的量混合，则114n+46n=160，得到n=1；摩尔质量为46g/mol的是乙醇；依据原子守恒得到乙的分子式为C8H18
所以甲的分子式为C2H6O；乙的分子式为：C8H18，
故答案为：10：24：1；C2H6O；C8H18；
（3）1mol混合物完全燃烧应放热=(1336KJ+5518KJ)/ 2 =3442KJ；实际放热2876KJ；
所以生成一氧化碳的物质的量结合一氧化碳的燃烧热计算得到：n（CO）=(3442KJ−2876KJ) /283KJ/mol =2mol；
故答案为：2．
最终答案：（1） 46 114； （2） 24：1；C2H6O；C8H18； （3）2．