作业帮100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)与足量锌反应,可生成氢气多少g?反应后溶质溶液的质
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 17:51:44
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)与足量锌反应,可生成氢气多少g?反应后溶质溶液的质量分数
设反应后溶质的质量为x
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)的溶质质量为：100mL*1.14g/mL*30%=34.2g
2HCl + Zn ==== ZnCl2+H2↑
73 65 136 2
34.2g m（Zn） x m（H2）
m（Zn）≈ 30.45g
x≈63.72g
m（H2） ≈0.94g
反应后溶质的质量分数 ：63.72g/（100mL*1.14g/mL+30.45g-0.94g)*100%=44.4%
答……
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)的溶质质量为：100mL*1.14g/mL*30%=34.2g
2HCl + Zn ==== ZnCl2+H2↑
73 65 136 2
34.2g m（Zn） x m（H2）
m（Zn）≈ 30.45g
x≈63.72g
m（H2） ≈0.94g
反应后溶质的质量分数 ：63.72g/（100mL*1.14g/mL+30.45g-0.94g)*100%=44.4%
答……
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)与足量锌反应,可生成氢气多少g?反应后溶质溶液的质
溶质质量分数为10%的盐酸73g与足量的锌粒反应,可制得多少克氢气?求反应后溶液中溶质的质量分数?
139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g完全反应,生成8.8g二氧化碳,求盐酸溶质的质量分数?
化学题（5g锌与足量的盐酸反应,生成氢气的质量为多少）
80g黄铜与100g稀盐酸完全反应,生成2g氢气.求反应后溶液中溶质的质量分数
100g溶质质量分数为20%的盐酸于足量大理石反应生成二氧化碳的多少克
溶质质量分数为%10的盐酸73g与足量的锌粒反应可制得多少克氢气
用锌与66 ml密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸恰好反应,求用去锌多少克?生成多少克氢气?
73g质量分数为20％的盐酸与足量的大理石反应,试计算反应后所得的溶液的溶质质量分数,非常急!
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 要两种方法.
32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的
实验室制备氢气,把足量锌片放入100ml,密度为1.12g.cm-3、质量分数为25%的盐酸中,充分反应后,被还原的氢元