1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ的计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 04:36:11

1molCH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O时,放出的热量为519kJ.如果1molCH₄与一定量O₂燃烧生成CO,CO₂,H₂O,并放出731.25kJ的热量,则O₂的质量为( ) A.40g B.56g C.60g D.无法计算. [请写出具体的解题步骤和方程式,谢谢.]

解题思路：根据两个热化学方程式计算CH4（气）+3/2O2（气）=CO（气）+2H2O（液）；△H=－519kJ/molCH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）；△H=－802kJ/mol
解题过程：
解：
（1）CH₄（气）+3/2O₂（气）=CO（气）+2H₂O（液）；△H=－519kJ/mol
1mol 1.5mol 519
x 1.5x 519x
CH₄（气）+2O₂（气）=CO₂（气）+2H₂O（液）；△H=－802kJ/mol
1mol 2mol 802
(1-x) 2(1-x) 802×（1-x）
519x+802×（1-x）=731.25
x=0.25mol
消耗的氧气为1.5x+2（1-x）=1.875mol
氧气的质量为1.875×32=60g
答案为C
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最终答案：略

1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ的计算 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ 1molCH4气体完全燃烧,放出的热量为890kJ,但如果不完全燃烧,生成CO和液态H2O时,放出的 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802KJ,但不完全燃烧生成CO气体和液态水时,放出的热量为519mol.如果1m 1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但是当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519KJ 已知1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出55.6kJ的热量.5molCH4完全燃烧放出________kJ热量. 1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kj热量,不完全燃烧生成CO和液态水时,放出519kj热量,如在101Pa时,1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?44.8L CH 化学反应热的计算题1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO和水时,放出的热量为519kj, 1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ.如果1mo 已知2mol氢气和1mol的氧气完全燃烧生成液态水,放出热量为571.6KJ.计算22.4L氢气完全燃烧时放出多少热量 1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出55.6kJ的热量,5.00molCH4完全燃烧能放出多少热量?