作业帮（2010•大连模拟）【化学一一选修物质结构与性质】
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 17:19:25
（2010•大连模拟）【化学一一选修物质结构与性质】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为______；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是______，F的氧化物FO3分子空间构型为
______；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的合理结构______（填字母代号），推理依据是：______．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是
| 4×78g•mol
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×
1 8+6× 1 2=4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素， （1）E为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1； （2）H2S分子中S原子的价层电子对数=2+ 6−1×2 2=4，S原子采取sp3杂化，S的氧化物SO3分子中S原子价层电子对数=3+ 6−2×3 2=3，S原子没有孤对电子，故SO3为平面正三角形， 故答案为：sp3；平面正三角形； （3）NH3极易溶于水，其原因主要是NH3与水分子间形成氢键，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故NH3•H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为b结构， 故答案为：NH3与水分子间形成氢键；b；一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根． （4）D与F元素可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8× 1 8+6× 1 2=4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，故该离子化合物化学式为CaF2，晶胞的密度为ag•cm-3，晶胞的质量为 4×78g•mol−1 NAmol−1，故晶胞的体积为 4×78g•mol−1 NAmol−1 ag•cm−3= 4×78g•mol−1 ag•cm−3×NAmol−1， 故答案为：CaF2； 4×78g•mol−1 ag•cm−3×NAmol−1． |