（2014•贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 04:06:14

（2014•贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是（　　）

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4
B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
C．溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na₂CO₃
D．当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Na₂CO₃跟盐酸的反应是分步进行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，结合方程式可知，若A溶液中溶质只有Na₂CO₃时，前后消耗盐酸的体积应相等，由图象可知生成二氧化碳消耗的盐酸的体积小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗盐酸，故A溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，
A．根据C元素守恒，可知V（CO₂）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故氮气的体积=448mL-224mL=224mL，故原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：1，故A错误；
B．产生二氧化碳之前，氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应，反应离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故B错误；
C．根据碳元素守恒，可知n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.01mol，加入0.3L盐酸时，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na₂CO₃）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol，故C正确；
D．加入0.1L稀盐酸，含有HCl为0.3L×0.1mol/L=0.01mol，与NaOH恰好反应生成0.01molNaCl，溶质为NaCl，溶质为NaCl、Na₂CO₃，且二者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，碳酸根水解，溶液呈碱性，且水电离会生成氢氧根离子，故c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误，
故选C．

（2014•贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶将15.6gNaO2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的H 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通向100ml 1mol/L氢氧化钠溶液中通入标准状况下3.36L二氧化碳气体,求所得溶液中各溶质的质量分别为多少标准状况下,向 100 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,测得最后所得溶液 M 的 p 一定量的某有机物与氢氧化钠溶液共热产生的气体在标准状况下为896ML 同时的溶液100ML 取出10ML溶液先用稀标准状况下,将4.48L二氧化碳气体通入500ML的氢氧化钠溶液正好完全反应生成NA2CO3溶液,求反应后溶液中NA2C 标准状况下,向100毫升3摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入4.48升二氧化碳气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排序是什么? 一定量的某有机物与NaOH的醇溶液共热,产生的气体在标准状况下为896ml,同时得到溶液100ml,取出10ml液体先用（急!）足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L（标准状况）