作业帮向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 13:47:25
向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4!+ H2O
为什么2种反应物化学计量数不为1：既然是滴加,那么氢氧化钡就是过量啊,考虑硫酸氢钠的离子的相关反应就行了啊?
我上面说的那个方程式是我认为对的~
4楼请问,为什么根据题目中的说法,不能认为是碱过量?是向碱中滴加啊.
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4!+ H2O
为什么2种反应物化学计量数不为1：既然是滴加,那么氢氧化钡就是过量啊,考虑硫酸氢钠的离子的相关反应就行了啊?
我上面说的那个方程式是我认为对的~
4楼请问,为什么根据题目中的说法,不能认为是碱过量?是向碱中滴加啊.
你那个离子方程式是正确的,不过前提是在
Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O
说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,碱过量溶液不可能显中性,所以碱不可能过量,当然酸也不会过量,我把这两个方程式写一下,你就知道溶液是不是中性的了,反应物化学计量数不为1：1,即碱过量（你可能会问反应明明是1:1的反应,碱怎么过量呢?这是相对于NaHSO4而言,在该反应中,NaHSO4是不足的,反过来就是Ba(OH)2过量的）方程式：
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O
反应物化学计量数不为1：2,反应方程式：
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O
明显上一个溶液显碱性,第二个溶液才显中性
向碱中滴加是没错,但你没注意题意,最后溶液显中性,这才是题眼,题目并没让你写在滴加过程的反应方程式,你那个方程式可以看做是第一步反应!此时溶液还是显碱性的
Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O
说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,碱过量溶液不可能显中性,所以碱不可能过量,当然酸也不会过量,我把这两个方程式写一下,你就知道溶液是不是中性的了,反应物化学计量数不为1：1,即碱过量（你可能会问反应明明是1:1的反应,碱怎么过量呢?这是相对于NaHSO4而言,在该反应中,NaHSO4是不足的,反过来就是Ba(OH)2过量的）方程式：
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O
反应物化学计量数不为1：2,反应方程式：
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O
明显上一个溶液显碱性,第二个溶液才显中性
向碱中滴加是没错,但你没注意题意,最后溶液显中性,这才是题眼,题目并没让你写在滴加过程的反应方程式,你那个方程式可以看做是第一步反应!此时溶液还是显碱性的
向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,
向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液恰好为中性得离子方程式?
1.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性
向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好沉淀完全的离子方程式
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性：
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至显中性,写出离子方程式
向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至中性,继续添加氢氧化钡时的离子方程式
求助两个离子方程式1.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀2.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性
在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性后,继续加入氯化钡溶液
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液呈中性的离子方程式 然后向上述中性溶液继续加氢氧化钡溶液的电离方程式
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请问三个化学方程式向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液；向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；向硫酸铁（不是硫